高考结构试题 最新最全.doc

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1、优质文档高考结构试题1．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2017年）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。（3）在CO2低压合

2、成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-6优质文档)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r(Mn2+)为________nm。【答案】（

3、1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和π键（或键）（5）0.1480.0762．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数

4、为2。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。6优质文档①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体_。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键_，提供孤电子对的成键原子是N__。③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是NH3分子间形成氢键__；氨是极性_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3。（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，IC

5、u>INi的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的4s1电子。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3:1__。②若合金的密度为dg·cm–3，晶胞参数a=nm。3．【化学——选修物质结构与与性质】（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：6优质文档（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga___________

6、_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗

7、常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。4．【化学——选修物质结构与与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p36优质文档(2)大于小于（3）三角锥形sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键37.[物质结构与性质][Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HO

8、CH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。（3）HOCH2