2017版高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第五章-第三讲-化学键与化学反应 新 优质文档. .doc

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1、优质文档化学键与化学反应一、非选择题1．下面所列的是一组你熟悉的物质：①HCl　②CO2　③H2O　④H2　⑤NaOH　⑥Cl2⑦NaF　⑧CH4　⑨CaO　⑩MgCl2(1)只含有共价键的是________，只含有离子键的是________，既含离子键，又含有共价键的是________。(2)属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是________。答案　(1)①②③④⑥⑧　⑦⑨⑩　⑤　(2)①②③⑧　⑤⑦⑨⑩2．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电

2、子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)________＞________。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_________________________________________

3、_______________________________________________________。(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有________(填“离子”或“共价”)化合物。解析解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当M层有电子时，K、L层一定排满电子。(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第三周期。(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数－8。答案(1)HCl

4、　H2S(2)离子(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(5)AlCl3　共价3．如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子。5优质文档(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是______、______、______、______、______。(2)A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是______。(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现______(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程

5、式表示为_________________________，_________________________。(4)E为______(填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为______(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是_____________________________________________________。(5)B的最高价氧化物属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为____________________________，_

6、___________________________。答案(1)Al　Si　P　C　Ge(2)H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3(3)两性　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(4)金属　半导　E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处(5)酸性　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析(1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：＝16，故主要集中在第2、3、4三个周期，设B

7、的原子序数为x，则有x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x－8)＋(x＋18)＝80，解得x＝14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。(2)酸性关系：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3。(3)A1(OH)3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是Al(OH)3既能与HCl反应，又能与NaOH反应。(4)Ge属于金属元素，在Si以前是重要的半导体材料，因为Ge在金属与非金属分界线处。(5)SiO2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。4．A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已

8、知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。(1)写出F2E2的电子式：_______________