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1、专题九氧、硫及其化合物和环境保护考点1硫及其氧化物硫的氢化物1.[2020天津第一中学模拟]下列制取SO、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的2的是()A.制取SOB.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧2化性2.[2020山东潍坊期中考试]天然气是应用广泛的燃料,但含有少量HS等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫2杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++HS2Fe2++S↓+2H+2B.脱硫过程中O间接氧化HS22C.该脱硫过程需要不断添加Fe(SO)溶液243D.过程乙中发生反应的离子方程式为4F
2、e2++O+4H+4Fe3++2HO223.[新角度][2020江西第一次大联考]利用如图所示装置测定空气中SO的含量,A溶液最好选用()2A.NaOH溶液(滴有2~3滴酚酞溶液)B.KMnO溶液(滴有一定量硫酸溶液)4C.HNO溶液[滴有2~3滴Ba(NO)溶液]332D.I溶液(滴有2~3滴淀粉溶液)24.[2020四川成都摸底测试,11分]二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。(1)SO可用来制备定影剂NaSO,反应的化学方程式为NaCO+2NaS+4SO3NaSO+CO。请用单222323222232线桥表示该反应中的电子转移情况,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(2)用足量NaOH
3、溶液吸收尾气中的SO,反应的离子方程式为;2吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反应为,乙是。图1(3)可设计二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图2所示。其能量转化的主要形式是,c电极是极,移动的离子及方向是。图25.[2019四省八校联考,14分]二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用如图1所示装置测定SO催化氧化为SO的转化率。(已知SO的熔点为16.8℃,假设气体进233入装置时均被完全吸收)图1①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。②当停止通入SO,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时
4、间的氧气,其目的是。2③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。(2)某学习小组设计用如图2所示装置验证二氧化硫的化学性质。图2①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象是。②为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO溶液,有白色沉淀生成3方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl溶液,产生白色沉淀2上述方案中合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为。③当通入二氧化硫
5、至试管c中溶液呈中性时,该溶液中c(Na+)=。考点2硫酸硫酸盐6.[2020四川成都摸底测试]下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A验证AlO有两性将少量AlO分别加入盐酸和氨水中2323B验证浓硫酸有脱水性向蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌C检验SO2-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl溶液42D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液7.[2019北京大兴区高三化学一模,16分]以硫铁矿(主要成分为FeS,还含有少量CuS、SiO等)为原料制备绿22矾晶体(FeSO·7HO)的工艺流程如图1所示:42图1(1)“酸浸”过程,矿渣中的FeO与稀HSO反应的离子方程
6、式为。2324(2)烟气中的SO会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式:。2(3)滤液中金属阳离子的检验方法为。(4)在由FeSO溶液制备绿矾晶体过程中要保持HSO过量,理由。(结合化学用语说明原因)424(5)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO溶液。其过程如图2所示:4图2图3已知总反应为FeS+14Fe3++8HO2SO2-+15Fe2++16H+。224①将过程Ⅰ的离子方程式补充完整。FeS+Fe3++7Fe2++SO2-+223②过程Ⅱ反应的离子方程式为。③研究发现,用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫,温度过高脱硫效率降低(如图3)
7、,可能的原因是。(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1KCrO溶液滴定至终点,消耗227KCrO溶液bmL。反应原理:6Fe2++CrO2-+14H+6Fe3++2Cr3++7HO。则绿矾晶体纯度的计算式227272为。考点3臭氧和过氧化氢环境保护8.[2020吉林长春第一次质量监测,14分]HO溶液在工业生产和日常生活中应用广泛。22(1)HO溶液常用于伤口消毒,
