物理化学期末考试大题及答案.pdf

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1、精品文档三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf=1.86Kmol–1Kg–1,Kb=0.513Kmol–1Kg–1，△vapH0m=40662Jmol–12、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×1071欢迎下载。精品文档1、计算H2和O2分压各为1.00×104Pa,水蒸气分压为1.00×105Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10

2、4Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？△rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P（H2O）=1.24﹡107Pa。装订线2欢迎下载。精品文档在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。1）77.7kPa2）P（H2S）大于166kPa。3欢迎下载。精品文档4、已知250C时φ0(Fe3+/Fe)=-0

3、.036V，φ0(Fe3+/Fe2+)=-0.770V求250C时电极Fe2+

4、Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/Fe)。答案:φ0(Fe2+/Fe)=-0.439V5、0.01moldm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3Sm2mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3Sm2mol–1计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01moldm-34欢迎下载。精品文档时的pH值。（2）250C，0.001moldm-3醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。答案:（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率=0.520×10-3Sm2mol–1pH=2.886、溴乙烷分解反应

5、的活化能为229.3KJmol–1，650K时的速率常数k=2.14×10-4S-1，求：（1）该反应在679K条件下完成80%所需时间。（2）该反应在679K时的半衰期。答案:k=1.31×10-3S-1；t=1.23×103S,t1/2=529S。7、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的活化能为217.57KJmol–1，欲使该反应在15min內完成75%，问将反应温度应控制在多少度。答案:K1=1.91*10–3min–1，K2=9.24*10–2min–1T2=723.2Kt1/2=7.5min5欢迎下载。精品文档8、250C时，电池（Pt）H2（

6、1P0）｜HCl（b=0.1molKg–1）｜AgCl－Ag(s)，其电池动势E=0.3524V，求该HCl溶液中的离子平均活度系数r±。（φ0Ag/AgCl=0.2224V）答案:r±=0.7969、250C时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41*10-4Sm-1。已知同温下配制此溶液所用的水的电导率为1.60*10-4Sm-1，银离子的极限摩尔电导率为61.92*10-4Sm2mol–1,氯离子的极限摩尔电导率为76.34*10-4Sm2mol–1。计算250C时氯化银的溶解度和溶度积。c=0.01309mol/m3；Ksp=(0.01309mol/m3)26欢迎下载。精品文档10、20

7、0C时HCl溶于苯中达平衡。气相中HCl的分压为101.325KPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知200C时苯的饱和蒸气压为10.0KPa，若200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，11、已知水在1000C时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg–1。7欢迎下载。精品文档试求：（1）水在950C时饱和蒸气压；（2）水在110.00KPa时的沸点。12、800C时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，800C时气相中苯的摩尔分数y（苯

8、）=0.300，求液相中苯和甲苯的摩尔分数。答案:x（苯）=0.142，x（甲苯）=0.858。13、已知醋酸酐的分解反应为一级反应，其速度常数K（S-1）与温度T(K)具有关系式,1lgk12.04147.537103T试问（1）欲使此反应在10分钟内转化率达8欢迎下载。精品文档到90%温度应控制多少度？（2）求该温度下的速度常数K（S-1）。（3）求该温度下的半衰期。（4）求该反应的活化能。答案:(1)T=52