理想气体状态方程.pptx

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1、第二节化学计量在实验中的应用复习回顾相同的温度和压强下:11molCO2与1mol的N2体积有何关系?21molN2O2Ar混合气体的体积是多少?3标况下2molSO3的体积是不是44.8L?为什么?4标况下氢气的密度是多少?5CO与CO2的密度比是多少?气体的相对密度科研和生产中经常会使用相对密度:同条件(温度压强)下:气体G的相对密度ρG=气体G的密度/氢气的密度例如下列气体相对于氢气的密度:N2的相对密度为14CO2的相对密度为22CH4的相对密度为___O3的相对密度为____空气的平均相对分子质

2、量空气的主要成分为N2(80%)O2(80%)以及少量其它气体空气的平均相对分子质量M0=空气的总质量/总物质的量M0=N2的质量+O2的质量N2的物质的量+O2的物质的量=80%x28+20%x3280%+20%≈29练习试计算CH4和H2的混合气体(比例1:4)的平均分子量理想气体状态方程PV=nRT压强体积物质的量温度常数1此公式的温度为热力学温度不是摄氏度2R为常数不会变化3此公式中学化学一般不用于计算，用于求比例变化典型模型——恒温恒压——气球模型PV=nRT变换后:V/n=RT/P若压强温度恒

3、定，则V正比于n(数学要跟上啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊….)恒温恒压的条件下，气体体积与物质的量成正比已知反应2CO+O2=2CO2恒温恒压的条件下密闭容器充入1LCO以及1LO2求完全反应后气体的体积。典型模型——恒温恒容——篮球模型PV=nRT变换后:P/n=RT/V若体积温度恒定，则P正比于n(前方数学高能………)恒温恒容的条件下，气体体积与压强成正比已知反应2CO+O2=2CO2恒温恒容的条件下密闭容器充入1molCO以及1molO2求反应前后容器内的气体的压强比。作业1结合PV=nRT理解书

4、上14页那句很xx的话2完成课时4(两部分哦别忘了后面的习题)3下周一检查课时3和4的完成情况