易错点18 物质的分离、提纯与制备(模拟题训练)-2020年领军高考化学清除易错点 Word版含解析.pdf

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1、易错点18物质的分离、提纯与制备大题冲关1．目前钴酸锂(LiCoO)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、2钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：T/℃20406080S(LiCO)/g1.331.171.010.8523S(LiSO)/g34.232.831.930.724（1）钴酸锂（LiCoO）中钴元素的化合价是_______

2、________。2（2）上述流程中将CoO-转化为Co3+的离子方程式为_________________。2（3）滤液1中加入NaSO的主要目的是_____________________；加入NaClO的主要目的是233____________。（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)]=2.

3、7×10-34，lg3=0.52}33（5）滤液3中加入饱和NaCO溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。23（6）为得到高纯度的LiCO，需将粗产品LiCO与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如2323图所示：①电解时阳极的电解反应式为_____________________。②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NHHCO溶液生成LiCO，反应的化学方程式为4323__________。【答案】+34H++CoO===2HO+Co3+将Co3+氧化为Co2+将Fe2+氧化为F

4、e3+4.522LiCO溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少LiCO的损失2Cl--e-===Cl↑232322LiOH+2NHHCO===LiCO+(NH)CO+2HO432342322．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO、MnWO），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程44如下：已知：①滤渣I的主要成份是FeO、MnO。232②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。（1）请写出FeWO

5、在熔融条件下发生碱分解反应生成FeO的化学方程式：423______________________。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO2―、3HAsO2―、HAsO2―等，则“净化”过程中，加入HO时发生反应的离子方程式为_________，滤3422渣Ⅱ的主要成分是______________。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。4下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO的沉淀溶解平衡曲线。4①T___

6、__T（填“>”或“<”）T时Ksp（CaWO）=______________。1214②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。【答案】4FeWO+O+8NaOH2FeO+4NaWO+4HO4223242HO+HAsO2―═HAsO―+HOMgSiO、MgHAsO<1×10-1022342234WO2―+Ca(OH)=CaWO+2OH―4243．二氧化铈(CeO)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃2粉

7、末（含SiO、FeO、CeO、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对2232资源进行回收，得到纯净的CeO和硫酸铁铵晶体。2已知：CeO不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。2回答下列问题：（1）滤液1中加入HO溶液的目的是__________________。22（2）设计实验证明滤液1中含有Fe2＋_______________________。（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成FeO，书写该反应的34离子方程式________________

8、__________。（4）由滤液2生成Ce(OH)的离子方程式_________________。4（5）取上述流程中得到的Ce(OH)产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-14的FeSO标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)44的质量分数为______________(结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。【答案】使Fe2＋氧化为Fe3