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《新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题六铁、铜及其化合物 金属的冶炼.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1铁及其重要化合物1.[2020四川绵阳第一次诊断]下列实验操作或方法正确的是()A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量HO,再滴加KSCN溶液22B.配制100mL1mol·L-1NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.将FeCl饱和溶液煮沸制备Fe(OH)胶体33D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2020河南新乡模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I,2Fe2++Br2Fe3++2Br-。向含等物质的量浓度的FeI、222FeBr混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液
2、,溶液变红,则下列方程式书写不合理的是2()A.2I-+2Fe2++2Cl2Fe3++I+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3ClI+Br+2Fe3++6Cl-22222C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2I+Br+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl2Fe3++2I+6Cl-222223.[2020湖北三校联考改编][双选]以某硫酸渣(含FeO、SiO等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程232如图所示:下列说法不正确的是()A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣的主要成分是SiO2C.“沉
3、铁”过程中生成Fe(OH)的化学方程式为FeSO+2NHHCOFe(OH)↓+(NH)SO+2CO↑244324242D.“氧化”Fe(OH)浆液时,可用氯气代替空气24.[2020安徽阜阳模拟]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是()选项实验操作实验现象实验结论向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加A有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+KSCN溶液B将适量铜粉加入1.0mol·L-1Fe(SO)溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼243向0.1mol·L-1MgSO溶液中滴加过量NaOH溶液,先生成白色沉淀,后
4、生成蓝色沉Cu(OH)的溶度积比Mg(OH)的422C再滴加0.1mol·L-1CuSO溶液淀小4少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐D酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有FeO34KSCN溶液5.[2019浙江4月选考,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)白色沉淀。2请回答:(1)仪器1的名称。装置5的作用。(2)实验开始时,关闭K,打开K,反应一段时间后,再打开K,关闭K,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作2121一处改进,使溶液能进入4中。(3)装置改进后,将3中反应后溶液压
5、入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。6.[2019天津南开区模拟,12分]Ⅰ.Fe是生产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送O的能力。NaNO2222因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O的结合能力,药品“美蓝”是其有效的解毒剂,解毒时“美蓝”发生2(填“氧化”或“还原”)反应。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+:。3(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下
6、发生“逆反应”得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8L(标况下)H,则转移电子数目为(设2N为阿伏加德罗常数的值);“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,原因是。AⅡ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:气体甲可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答:(1)M的化学式为,气体甲的电子式为。(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)。(3)高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为。7.[2020贵州贵阳摸底考试,13分]高铁
7、酸钠(NaFeO)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业24上以菱铁矿(主要成分是FeCO,含少量SiO)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图1所示:32图1已知:NaFeO只在碱性环境中稳定存在。24(1)NaFeO中铁元素的化合价为;下列标志应贴在盛装NaFeO容器上的是(填标号)。2424(2)粉碎菱铁矿的目的是,“碱浸”过程中SiO所发生反应的化学方程式2为。(3)操作1与操作2的名称均为,步骤③的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为。(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释净水原理:。(5)已知4FeO2-+10HO4Fe(
8、OH)+8OH-+3O↑,将一定量的N
