新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十二物质结构与性质.pdf

《新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十二物质结构与性质.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题十二物质结构与性质原子结构与元素的性质1.[2020山东统考]某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子的价电子排布式不可能是()A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s12.[2020山东潍坊模拟]元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。XYZ已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是()A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4B.Y元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素种类最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p33.(1)[2020安徽合肥

2、调研检测,4分]基态铝原子核外电子排布式为;铜元素在周期表中的位置是。(2)[2020湖南四校摸底调研联考,2分]基态As原子核外电子排布式为[Ar],下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是(填标号)。(3)[2020甘肃重点中学第一次联考,4分]①在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。②钴元素基态原子的电子排布式为,3d能级上未成对的电子数为。Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔、沸点均比钙的高,其原因是。4.(1)[2019湖北黄冈中学模拟,4分]基态镍原子的价电子排布式为,能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。(2)[2019湖

3、南雅礼中学二模,2分]下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是(填字母)。(3)[2019河北衡水中学二调,4分]钪(Sc)为21号元素,其基态原子M能层电子数为;基态镝(Dy)原子的核外电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为。(4)[2019广东惠州模拟,2分]铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。考点2分子结构与性质5.[2020山东日照模拟]下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.含有π键的分子在进行化学反应时,分子中的π键比σ键活泼B.有些分子可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子

4、时只能形成σ键,不能形成π键D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键6.[2020山东威海模拟]下列有关微粒性质的排列顺序错误的是()A.GeX(X表示Cl、Br或I)为分子晶体,熔沸点:GeClCO>NO222C.还原性:HO

5、·····C.次氯酸分子的空间构型为V形D.HClO的电离方程式:HClOClO-+H+8.(1)[2020安徽合肥调研检测,6分]在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如CuAl、94CuZn等。58①CuZn具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶58体”);在CuSO溶液中加入过量氨水,生成[Cu(NH)]2+,其中氮原子的杂化方式为。434②铜能与类卤素(SCN)反应生成Cu(SCN)。(SCN)对应的酸有硫氰酸()、异硫氰酸222(H—NCS)两种,理论上前者沸点低于后者,其原因是;(SCN)分子中σ2键与π键数目之比

6、为。(2)[2020湖南四校摸底调研联考,5分]8-羟基喹啉铝(分子式为CHAlNO)用于发光材料及电子传输材料,271833可由LiAlH与(8-羟基喹啉)合成。LiAlH中阴离子的空间构型为;所含元素44中电负性最大的是(填元素符号),C、N、O的杂化方式依次为、和。(3)[2020甘肃重点中学第一次联考,8分]镍易形成配合物。①Ni(CO)的熔点为-19.3℃,沸点为43℃,则其晶体类型是,其分子中σ键与π键数目之比4为。②Ni的一种配合物的分子结构如图所示,该配合物中C原子的杂化轨道类型是,配合物分子内不含有(填字母)。A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键③向FeCl溶液中

7、加入KSCN溶液形成红色含K[Fe(SCN)]的溶液。C、N两种元素的电负性大小关系336为,与SCN-互为等电子体的分子为(写一种即可)。9.(1)[2019福建质量检测,3分]NaOCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。NaOCl可由以下两33种方法制得:方法ⅠNaO+NaClNaOCl23方法Ⅱ2Na+2NaOH+2NaCl2NaOCl+H↑32①NaO的电子式为。2②在方法Ⅱ的反应中,形成的化学键有(填标号)。A.金属键B.离