2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题12 第36讲 原子结构与元素性质 Word版含解析..pdf

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1、第36讲原子结构与元素性质考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、外围电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一原子核外电子排布原理1．电子层与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)电子轨道：①同一电子层里电子的能量

2、也可能不同，又将其分成不同的原子轨道，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各原子轨道的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。②电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p纺锤形3特别提醒第一电子层(K)，只有s轨道；第二电子层(L)，有s、p两种原子轨道，p轨道上有三个原子轨道p、p、p，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种轨道。xyz2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地

3、先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在能量相同的各个轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全

4、空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。243．基态、激发态及光谱示意图(1)p轨道的能量一定比s轨道的能量高(×)(2)同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多(×)(3)2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等(×)(4)2p、2p、2p的能量相等(√)xyz(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×)(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2(×)(7)基态原子电

5、子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(2p)＜E(2p)(×)xyz(8)电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(×)22(9)磷元素基态原子的轨道表示式为(×)写出下列原子或离子的①电子排布式、②外围电子轨道表示式、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。(1)N：①________________②_______________________________________________________③_____________________④__________

6、____________________________________________。(2)Cl：①_______________②_______________________________________________________③_____________________④______________________________________________________。(3)Fe2＋：①_____________②________________________________________

7、_______________③_____________________④______________________________________________________。(4)Cu：①_______________②_______________________________________________________③_____________________④______________________________________________________。(5)Se：①________

8、_______②_______________________________________________________③_____________________④______________________________________________________。(6)Br－：①___