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《2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练： 二十 6.3电解池 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时分层提升练二十电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.在电解水制取H和O时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,22最好选用()A.NaClB.HClC.CuSOD.NaSO424【解析】选D。加入NaCl和HCl时,阳极氯离子放电生成氯气,A、B错误;加入CuSO时,阴极铜离子放电生成Cu,C错误。42.用惰性电极电解饱和NaCO溶液,若保持温度不变,则一段时间后23()A.溶液的pH变大B.c(Na+)与c(C)的比值变大C.溶液浓度变大,有晶体析出D.溶液浓度不变,有晶体析出【解析
2、】选D。盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电时氢离子放电生成氢气,氢氧根离子放电生成氧气,即电解水,因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则浓度不变,pH不变,故A错误;因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则Na+和C的浓度不变,故B错误;因温度不变,溶剂减少后还是饱和溶液,则溶液浓度不变,故C错误;原溶液为饱和溶液,温度不变,溶剂减少时有晶体析出,溶液仍为饱和溶液,浓度不变,故D正确;选D。3.下列关于电化学的说法不正确的是()A.两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原
3、电池B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.在铁上镀银,用银作阳极D.牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理【解析】选B。A.两个隔离的不同半电池可以通过盐桥连接组成原电池,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移,氯离子朝负极定向迁移,故A正确;B.Zn、Fe属于活泼金属,电解精炼铜时,阳极泥中不含有Zn、Fe,故B错误;C.电镀装置中,镀件是阴极,镀层金属是阳极,在铁上电镀银,用银作阳极,故C正确;D.原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护,所以利用电化学原理保护金属主要有两种
4、方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,其中,牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理,故D正确。4.下列关于电化学知识的说法正确的是()A.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠B.电解精炼铜时,阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C.电解AlCl、FeCl、CuCl的混合溶液,在阴极上依次析出Al、Fe、332CuD.电解CuSO溶液一段时间后(Cu2+未反应完),加入适量Cu(OH)可以42使溶液恢复至原状态【解析】选B。A.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2
5、HO2+Cl↑,错误;B.阳极除铜放电外,比铜活泼的金属如Zn、2Fe也放电,但阴极上只有Cu2+放电,正确;C.根据金属活动性顺序可知,阴极上离子的放电顺序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,Fe2+和Al3+不放电,Fe3+得电子生成Fe2+,不会析出铁和铝,在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气,错误;D.电解CuSO溶液,阴极析出Cu,阳极生成氧气,应加4入CuO。5.关于下列装置的说法正确的是()A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO溶液4B.装置①将电能转变为化学能C.若装
6、置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变【解析】选A。Zn比铜活泼为负极,Cu为正极,K+移向CuSO溶液,故A4正确;原电池是将化学能转化为电能,故B错误;若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铜棒,故C错误;电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小,故D错误;故选A。6.关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用装置①精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO溶液4B.装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.装置
7、④可以验证温度对化学平衡的影响【解析】选B。装置①根据电流方向知a为阳极,b为阴极,用此装置精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO溶液,故A正确;B.装置②4盐桥中KCl的Cl-移向负极,即移向甲烧杯,故B错误;C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连做阴极,获得保护,故C正确;D.装置④可以验证温度对化学平衡的影响,2NO(g)NO(g)ΔH<0,所以改224变温度,平衡发生移动,由颜色变化可以判定化学平衡移动,故D正确。7.(2019·海口模拟)将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+
8、(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是()A.KNO盐桥中的K+移向Cu(NO)溶液332B.该原电池可使用KCl盐桥C.工作一段时间后,Cu(NO)溶液中c(Cu2+)增大32D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转【解析】选C。由Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,反应中Ag+被还原,应为正极反应,银作正极,Cu被氧化,应为原电池负极反应,铜作负极,在外电路中,电子从负极经导线流向正极,在内电路中,阳离子移向正极,阴离子移向负极,铜为负极,
