2019-2020高考化学试题分类解析：专题14 反应速率、化学平衡 Word版含解析.pdf

《2019-2020高考化学试题分类解析：专题14 反应速率、化学平衡 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题14反应速率、化学平衡2018年化学高考题1.(2018江苏，10，2分)下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O(g)2FeO(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应223C.3molH与1molN混合反应生成NH,转移电子的数目小于6×6.02×1023223D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快1.C本题考查能量转化、反应自发性、可逆反应以及化学反应速率等知识，较易。电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误；N与H合成NH反应属于

2、可逆反应，1molN与3molH反应的过程中，由于22322N不可能完全转化为NH，故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，23在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。2.（2018天津理综，5，6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1molCHOH和含1molHBr的氢溴酸，溶液25中发生反应：CHOH+HBrCHBr+HO，充分反应后达到平衡。已知常压下，CHBr和CHOH的252522525沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生

3、成CHBr25C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间2.D本题主要考查化学平衡移动原理。加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBrCHBr，B项正确；若反应物按25照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60℃，生成物CHBr为气态，能够从反应体系中逸出，导25致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D3.(2018江苏，15，4分)（双选）一定温度

4、下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A.vK,p>2p1323C.vα(SO)131232D.c>2c,α(SO)+α(SO)<12323323.CD本题考查化学平衡移动及等效平衡的应用，较难。容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到2平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO的浓度：c＞2c，A项错误；平衡常数仅与温度有321关，容器3中温度高，而该反应为放热

5、反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K>K，容器1和容器132中温度相同，投料量不同，平衡时p＜2p,升温平衡逆向移动，则平衡时p＜p,故p＜2p，B项错误；容211323器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高，则反应速率快，即v>v，升高温度，平衡逆向31移动，SO的平衡转化率减小，即α1(SO)>α3(SO)，C项正确；平衡时c＞2c,c＞c，故c＞2c，假设222211323容器2中投入2molSO2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，3则有α(SO)+α(SO)=1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的23

6、32放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则α2(SO)α(SO)+α3(SO)<1，D项正确。32324.（2018北京理综，27，12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：(1)反应Ⅰ:2HSO(l)2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH=+551kJ·mol-1242221反应Ⅲ:S(s)+O(g)SO(g)ΔH=-297kJ·mol-1223反应Ⅱ的热化学方程式：。(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，HSO在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所24示。pp(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是。21(3)I-可以作为

7、水溶液中SO歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。2i.SO+4I-+4H+S↓+2I+2HO222ii.I+2HO+++2I-22(4)探究i、ii反应速率与SO歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO饱和溶液加入到2mL下22列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I易溶解在KI溶液中）2①B是A的对比实验，则a=。②比较A、B、C，可得出的结论是。③实验表明，SO的歧化反应速率D>A。结合i、ii反应速率解