原电池和电解池知识点归纳.pdf

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1、。原电池和电解池知识点二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。一．原电池和电解池的比较：⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。装置原电池电解池⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。实例⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；使电

2、流通过电解质溶液而在阴、阳两极2.注意电解质溶液对正负极的影响；使氧化还原反应中电子作定向移动，从引起氧化还原反应的过程叫做电解。这3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+、OH-、HO来配平而形成电流。这种把化学能转变为电能2原理种把电能转变为化学能的装置叫做电1.负极：⑴负极材料本身被氧化：的装置叫做原电池。解池。①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-ne-=Mn+①电极：两种不同的导体相连；如：Zn-2e-=Zn2+形成条②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非惰性）；

3、②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：件③能自发的发生氧化还原反应③电解质（水溶液或熔化态）。如铅蓄电池，Pb+SO2--2e-=PbSO44④形成闭合回路⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，反应类如燃料电池CH-O(C作电极)电解液为KOH：负极：CH+10OH-8e-=C02-+7HO自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应42432型2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，由电极本身性质决定：由外电源决定：HSO电

4、解质，如2H++2e=HCuSO电解质：Cu2++2e=Cu2424电极名正极：材料性质较不活泼的电极；阳极：连电源的正极；⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应称负极：材料性质较活泼的电极。阴极：连电源的负极；①①当电解液为中性或者碱性时，HO参加反应，且产物必为OH-,2如氢氧燃料电池（KOH电解质）O+2HO+4e=4OH-22电极反负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为HO2应正极：2H++

5、2e-=H↑（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl↑（氧化反应）22如氢氧燃料电池（KOH电解质）O+4O+4e=2HO222电子流负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极四．常见的原电池向1.银锌电池：(负极—Zn、正极--AgO、电解液NaOH)2电流方正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)(氧化反应)2向正极：AgO+HO+2e-==2Ag+2OH－(还原反应)22能量转化学能→电能电能→化学能化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag化2.铝

6、–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--①抗金属的电化腐蚀—牺牲阳极的阴①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀海水）应用极保护法；铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)②实用电池。炼（精铜）。正极：3O+6HO+12e－==12OH－（还原反应)22总反应式为：4Al+3O+6HO===4Al(OH)（铂网增大与氧气的接触面）223。1。——海洋灯标电池2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-8.甲醇燃料电池（铂为两极、电解液KOH

7、溶液）3.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）正极：3O+12e-+6H0===12OH-(还原反应)22负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO–+4HO(氧化反应)—22负极：2CHOH–12e-+16OH===2CO2-+12HO(氧化反应)332正极(Mg）：6HO+6e-＝3H↑+6OH–（还原反应)22总反应方程式2CHOH+3O+4KOH===2KCO+6HO32232化学方程式：2Al+2OH–+2HO＝2AlO–+3H9.CO燃料电池（铂为两极、LiCO和NaCO的熔

8、融盐作电解质，CO为负极燃气，22223234.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO的糊状物）2空气与CO2的混合气为正极助燃气）负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)(氧化反应)2正极：O＋4e-＋2CO＝2CO2--(还原反应)223正极：2MnO+2HO+2e-==2MnOOH+2OH－（还原反应)22负极：2CO＋2CO2-–4e-==