2020高考化学考点剖析考点03弱电解质的判断含解析.pdf

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1、考点03弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一．根据化学反应方程式典例1HgCl稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。已知HgCl和HgS的性质见下表：22Hg熔点低，熔融状态时不导电Cl2Hg难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水S[原理是HgS(S)＋2NaCl(aq)NaS(aq)＋HgCl(aq)]22下列有关HgCl的判断正确的是（）2A．是难溶物B．是非电解质C．是强

2、电解质D．是弱电解质【答案】D【解析】由题给信息可知，HgCl稀溶液常用于医疗手术器械的消毒可知，HgCl溶于水，由HgCl熔点222低，熔融状态时不导电可知，HgCl为共价化合物，由HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS（s）+2NaCl2（aq）NaS（aq）+HgCl（aq）可知，HgCl为弱电解质。222二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。典例2室温下，下列事实不能说明NH•HO为弱电解质的是．．32A．0.1mol•L-1NH•HO溶液的

3、pH小于1332B．0.1mol•L-1NHCl溶液的pH小于74C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1mol•L-1NH•HO溶液中加入MgCl溶液产生白色沉淀322【答案】D【解析】0.1mol•L-1NH•HO溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)

4、质,B不选；相同条件下,浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水32的导电能力弱，说明NH•HO部分电离，为弱电解质，C不选；向0.1mol•L-1NH•HO溶液中加入MgCl溶32322液产生白色沉淀，说明NH•HO显碱性，不能证明NH•HO是弱电解质，选D。3232三．溶液浓度与pH的关系弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.1mol/LCHCOOH溶液，其pH>1，则证明CHCOOH是弱电解质。33典例3不能说明醋酸是弱电解质

5、的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液导电性差D．同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢【答案】C【解析】A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故A不选；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C选；D.同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子

6、浓度，醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D不选。四．测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CHCOONa溶液呈碱性，则证明CHCOOH是弱酸。33典例4能证明酸HA是弱酸的是A．NaA溶液pH＞7B．HA溶液能导电C．HA溶液能使石蕊变红D．HA溶液易挥发【答案】A【解析】NaA溶液pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明HA是弱酸，A正确；HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液

7、变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。五．稀释前后的pH与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pH

8、1mol/LCHCOOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液只能说明醋酸是一元酸，3不能说明醋酸是弱酸，故A错误；B．用食醋除水垢只能说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故B错误；C．用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸，只能说明醋酸是挥发性酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D．pH=2的醋酸溶