2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第15讲物质结构与性质真题追踪含解析.pdf

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1、第15讲物质结构与性质1．(2018·江苏卷)臭氧(O)在[Fe(HO)]2＋催化下能将烟气中的SO、NO分别氧化为SO2－3262x4和NO－，NO也可在其他条件下被还原为N。3x2(1)SO2－中心原子轨道的杂化类型为________；NO－的空间构型为________(用文字描43述)。[命题点：杂化类型及空间构型](2)Fe2＋基态核外电子排布式为________。[命题点：电子排布式](3)与O分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。[命题点：等电子体]3(4)N分子中σ键与π键的数

2、目比n(σ)∶n(π)＝___________。[命题点：共价键]2(5)[Fe(HO)]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(HO)]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。2625请在[Fe(NO)(HO)]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。[命题点：配位键]25[解析](1)SO2－中S原子的价层电子对数为4，所以采取sp3杂化。NO－中氮原子上无43孤对电子，成键电子对数为3，即N采取sp2杂化，NO－的空间构型为平面(正)三角形。(2)Fe3的原子序数是26，Fe2＋核外有24个电子，其基态核外电

3、子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(3)等电子体是指价电子总数和原子数均相同的分子、离子或原子团，O与NO－均为3原子1832价电子的粒子，故二者互为等电子体。(4)N分子中含有1个σ键和2个π键。(5)注意2[Fe(NO)(HO)]2＋中N原子与Fe2＋形成配位键即可。25[答案](1)sp3平面(正)三角形(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO－(4)1∶22(5)2．(2017·全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N)(HO)(NH)Cl(用

4、R代表)。回答下列问题：563344(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为______________________________。[命题点：电子排布图](2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。第二周期部分元素的E变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素11的E自左而右依次增大的原因是________________________；氮元素的E呈现异常的原因11是_____________________________________

5、_______________________________________________________________________。[命题点：亲和能力比较](3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N－中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πn表示，其5m中m代表参与形成

6、大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6)，则N－中的大π键应表示为________。65③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋)N－H…Cl、________、________。[命题点：4物质构型](4)R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N)(HO)(NH)Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为563344____________________________。[命题点：晶体结构及计算][解析](1)N原子位于第二

7、周期第ⅤA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；(2)根据图(a)，电子亲和能增大(除N外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子；(3)①根据图(b)，阳离子是NH＋和HO＋，NH＋中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2＝0，价层电子434对数为4，杂化类型为sp3，HO＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/23＝1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp

8、3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)N－中σ键总数为5个；根据信息，N－的55大π键应是表示为Π6；③根据图(b)还有的氢键是：(HO＋)O—H…N(NH＋)N—H…N；(4)534y×MNda×10－73×N根据密度的定义有：d＝Ag/cm3，解得y＝A。a×10－73M[答案](1)(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐