2020高考化学一轮复习选习练题6含解析新人教版.pdf

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1、人教化学2019高考一轮选习练题（6）含答案李仕才一、选择题1、下列离子方程式正确的是（）A．FeO溶于氢碘酸：FeO+6H+=2Fe3++3HO23232B．NaSO与稀硝酸：SO2-+2H+=SO↑+HO23322C．AlCl溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH·HO=AlO-+4NH++2HO332242D．Ca(HCO)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO+CO2-+2HO323332【答案】D【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，FeO溶于氢碘酸的离子方程式是23

2、FeO+6H++2I-=2Fe2++I+3HO，故A错误；SO2-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，NaSO与稀2322323硝酸的离子方程式是：3SO2-+2H++2NO-=3SO2-+HO+2NO，故B错误；AlCl溶液中加入足量33423的氨水：Al3++3NH·HO=Al(OH)+3NH+，故C错误；Ca(HCO)溶液中加入足量的氢氧化323432钠溶液：Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO+CO2-+2HO，故D正确。33322、将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完

3、全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是()A．(m－16)gB．(m＋16)gC．(m－32)gD．16g【答案】A3、向铝粉中添加少量NHCl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N反应制备AlN,下42列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH↑3C．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NHCl能够破坏Al表面的AlO薄膜423【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错

4、误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH+，故B错误；AlN与足量氢氧化钠溶液共热4时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NHCl分解产生的HCl能够破坏Al表面的AlO薄膜，423故D正确。4、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS②CuS③FeS④FeS⑤FeCl⑥FeCl⑦AlS⑧HS22332232A．①③⑤⑥⑧B．①③⑤⑦⑧C．②③④⑦⑧D．②③⑤⑥⑧【答案】B5、已知化学反应A(g)+B(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列

5、叙22述中正确的是A．加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B．每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量D．该反应正反应的活化能大于100kJ/mol【答案】D6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．电池工作时,CO2—向电极B移动3B．电极A上H参与的电极反应为H+2OH—-2e—==2HO222C．反应CH+HO3H+CO,每消耗1molCH参加反应共转移6mol电子4224D．电极B上发生的电极反应为O+4e—+2HO==4OH—22【答案】C【解

6、析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO2－向电极A移动，故A错误；B、3通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H被氧化生成二氧化碳和水，2电极A反应为：H+CO+2CO2－-4e－=HO+3CO，故B错误；C、1molCH→CO，化合价由-4价→23224+2，上升6价，则1molCH参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子4发生还原反应O+2CO+4e－═2CO2－，故D错误；故选C。2237、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO和2molO,发生如下反应:2SO（g

7、）+O（g）22222SO（g）ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO为1.4mol,同时放出热量QkJ。33则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L,则v(SO)=0.35mol·L-1·min-13B．2min后,向容器中再通入一定量的SO气体，重新达到平衡时，SO的含量降低32C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO)大于1.4mol3D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ【答案】D【解析】A．若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小

8、，则v(SO)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A错误；B．2min后，向容器中再3通入一定量的SO气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO的含量提高，故B32错误；C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则