2020高考化学一轮训练学题3含解析新人教版.pdf

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1、人教化学2019高考一轮训练学题（3）李仕才一、选择题1、Fe(OH)胶体虽然是由FeCl溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl溶液、Fe(OH)3333胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【参考答案】C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是()解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B2错误；在Fe片上镀锌时

2、，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl↑，Cl有强氧化性，与KI发生反应：Cl＋2KI===2KCl222＋I，I使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H↑，由于氢气的密度比空气密度222小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。答案：D3、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()解析：A项，该装置是原电池装置，H＋放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B项，该装置是电解电解池，Cu＋2HO=====Cu(OH)＋H↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH

3、增大，错误；C项，222电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确。答案：D4、常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)溶液dL2其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×1

4、0－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)溶2液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH·HO为弱电解质，1×10－3mol·L32－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c

5、g·mol－1)98.0%该药品标签上还标该试剂应装在橡胶该药品不能与皮肤分析该物质受热易分解塞的细口瓶中直接接触有解析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触△皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HO，C项正确；98%的浓32322硫酸具有腐蚀性，D项正确。答案：A6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体解析：苹

6、果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B项错误；羧基和羟基均能与金属Na反应，故1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5molH，C项错误；苹果酸的结2构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。答案：A二、非选择题1、下图是当反应器中按n(N)∶n(H)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达22到平衡时，混合物中NH的物质的量分数随总压强的变化曲线。3列出R点平衡常数的计算式K＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

7、p物质的量分数。不要求计算结果)135×25答案1335×35×355解析R点总压强为35MPa，NH的物质的量分数为20%，3N(g)＋3H(g)??2NH(g)223起始物质的量/mol5150变化物质的量/moln3n2n平衡物质的量/mol5－n15－3n2n2n55－nNH的物质的量分数为20%＝×100%，解得：n＝，则N的物质的量分数为×320－2n3220－2n135×211135100%＝，H的物质的量分数为1－－＝，R点平衡常数的计算式K＝。52555p1335×35×3552、有机物X是一种重要的有机合成中间体，用

8、于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研