2020高中化学课下能力提升二元素的性质与原子结构核素精练含解析新人教版必修.pdf

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1、元素的性质与原子结构、核素一、选择题1．某单核粒子核外含有6个电子，核内含有7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是()A．AlB．13AlC．13CD．C13132．(2016·广州高一检测)下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物对应的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3．(2016·广州高一检测)下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同

2、主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大4．有AX和A＋1X＋两种粒子，下列叙述正确的是()ZZA．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等5．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X＋HO===HX＋HXO22B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸酸性最强的是HFO46．下列不能证明K比Na金属性强的事实是()A．Na的熔点比钾的高B．K与HO的反应比Na剧烈2C．K在O中燃烧的产物更为复杂2D．KOH的

3、碱性比NaOH强7．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的化学性质不相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧

4、化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)＞NaOH210．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HX分子。m在agHX中所含质子的物质的量是()maA.(A－N＋m)molA＋maB.(A－N)molAaC.(A－N)molA＋maD.(A－N＋m)molA11．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X，易溶于

5、有机溶剂2D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物12．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05molB．0.1mol重氧水H18O所含的中子数约为6.02×l023个2C．0.2mol18O气体的体积约为4.48L2D．18O气体的摩尔质量为36g/mol2二、非选择题13．(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸2发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：___________

6、_______________。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_____________________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为_________________。14．现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl、14N、14C，请2回答下列问题：(1)以上微粒分别属于________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________、________。(2)质量数相等的微粒为______

7、__、________、________(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得________种水分子；可得________种相对分子质量不同的水分子。15．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置__________________________。(2