2020高中化学专题3第一单元第一课时铝及铝合金讲义含解析苏教版必修.pdf

《2020高中化学专题3第一单元第一课时铝及铝合金讲义含解析苏教版必修.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、铝及铝合金1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3HSO===Al(SO)＋3H↑。2424322．活泼金属(如Zn)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应的本质是什么？用离子方程式表示。提示：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑23．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。提示：作导线、作炊具、餐具等。[新知探究]探究1填写下表空白，认识铝的物理性质。颜色状态熔点密度导电导热性延展性银白色固体低较小良好良好探究2认识铝的化学性

2、质。(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。[必记结论]1．铝及其主要化合物间的转化2．铝与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的实质该反应经过了如下过程：(1)(2)2Al(OH)＋2NaOH===2NaAlO＋4HO(复分解反应)322总反应式为：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑(氧化还原反应)222可见，铝置换出的H其实来自HO中的H，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反2

3、2应生成难溶于水的Al(OH)，Al(OH)是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al33和HO反应生成的Al(OH)立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且23该反应为放热反应，反应速率变快。[成功体验]1．铝制器能够盛放的物质是()A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸解析：选B常温下Al与KOH溶液，NaOH溶液，稀硫酸都能反应生成H，但遇浓HSO224铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓HSO。242．(好题共享·选自鲁科版教材P·T)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用

4、于1242冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。(1)试从铝粉与氧化铁之间的反应出发，思考铝热反应为什么可以被用来冶炼这些金属。(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。VO＋Al——AlO＋V2523CoO＋Al——AlO＋Co3423解析：3VO＋10Al5AlO＋6V2523270g6molm(Al)1mol解得：m(Al)＝45g。高温3CoO＋8Al=====4AlO＋9Co3423216g9molm

5、(Al)1molm(Al)＝24g。答案：(1)铝具有强还原性，且该反应过程中放出大量的热。高温(2)3VO＋10Al=====5AlO＋6V。氧化剂：VO，还原剂：Al，生成1molV需45g铝。252325高温3CoO＋8Al=====4AlO＋9Co。氧化剂：CoO，还原剂：Al，生成1molCo需24g铝。342334[新知探究]探究铝合金的概念、特点和用途。(1)概念：铝和其他金属(或非金属)熔合而成的混合物。(2)特点：密度小，强度高，抗腐蚀能力强，塑性好。(3)用途：①可用于建筑外墙材料及房屋的门窗

6、。②可制造汽车车轮骨架和飞机构件。③可用于制造电子元件。[必记结论]1．铝及其合金的用途(1)与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金，铝的合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。(2)利用其导电性，制造电线，电器元件等。(3)利用其强的还原性，冶炼熔点高的金属，焊接钢轨等。2．使用铝制品应注意的问题(1)铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜，AlO是

7、两性氧化物，既可以与酸反23应又可以与碱反应，所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质。(2)含氯化钠的物质不能用铝制品盛放。这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。[成功体验]3．(好题共享·选自鲁科版教材P·T)把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有1231关金属的性质用线连起来。A．金可制成比纸还薄的金箔①导电性B．生活用铁锅②导热性C．用铁回收照相定影废液中的银③延展性D．用铜制作印刷电路

8、④还原性答案：A—③B—②C—④D—①———————————————[关键语句小结]————————————————1．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱溶液反应的金属。例如：Al＋6HCl===2AlCl＋33H↑，2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑。22222．在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。3．工业上常用铝粉还原一些