2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题七 第2课时 化学反应的方向和限度 Word版含解析.pdf

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1、课时2化学反应的方向和限度一、选择题1．下列说法不正确的是()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关解析一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。答案C2．下列关于平衡常数的说法正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡

2、常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。答案D113．反应H(g)＋I(g)2HI(g)的平衡常数为K；反应HI(g)H(g)＋I(g)2212222的平衡常数为K，则K、K的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()21211A．K＝2KB．K＝K2C．K＝D．K＝K12121K2122211解析K＝c2(HI)/[c(H)·c(I)]，K＝[c(

3、H)·c(I)]/c(HI)，K＝。12222221K22答案C4．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)解析平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错；根据化学平衡常数表达式可知A、B是生

4、成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D正确。答案D5．(2016·济南高三质检)可逆反应：2SO＋O2SO达到平衡状态时，保持恒223温恒容向容器中加入一定量的O。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓2度商)()A．Q不变，K变大，O转化率增大2B．Q不变，K变大，SO转化率减小2C．Q变小，K不变，O转化率减小2D．Q增大，K不变，SO转化率增大2解析当可逆反应2SO＋O2SO达到平衡状态时，保持恒温恒容向容223器中加入一定量的O，平衡向右进行，但O转化率减小，浓度商Q变小，22K不变。答案C6．(2016·重庆联考)放热反应C

5、O(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)在温度t时达到2221平衡，c(CO)＝c(HO)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K。升高反应体系的温1121度至t时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)和c(HO)，平衡常数为K，则22222()A．K和K的单位均为mol·L－121B．K>K21C．c(CO)＝c(HO)222D．c(CO)>c(CO)12解析温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数为K

6、平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的2是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K>KMNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低解析升高温度CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸2热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在250℃时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。答案CCuO/CuCl8．Cl合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)

7、＋O(g)2Cl(g)222400℃＋2HO(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的2曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是()cCl·cHOA．该反应平衡常数的表达式K＝22cHCl·cO2B．及时分离出HO，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故2C．若向恒容平衡体系内再加入1molO，则达新平衡时，HCl的转化率增大2D．随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大c2Cl·c2HO解析A项错误，该反应平衡常数的表达式K＝22；B项错误，c4HCl·cO2分离出HO，平衡会正向移动，原因是逆反应速率随