2020版高考化学二轮复习题型层级练8平衡原理在电解质溶液中的应用含解析.pdf

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1、题型层级练8平衡原理在电解质溶液中的应用(A级)1．向含有MgCO固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()3A．c(CO2－)B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．K(MgCO)3sp3解析：MgCO固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO2＋(aq)＋CO2－(aq)，加入少量333浓盐酸可与CO2－反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO2－)减小，33K(MgCO)只与温度有关，不变。sp3答案：A2．下列叙述正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10

2、倍，稀释后溶液的pH＝4B．25℃时K(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgClsp的溶解度增大C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>NaCO>(NH)SO>NaHSO234244D．为确定二元酸HA是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则HA是弱酸；22若pH<7，则HA是强酸2解析：A项，醋酸稀释后的pH为3

3、性NaOH>NaCO，酸性23NaHSO>(NH)SO，得出C项正确的结论；D项，若HA是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，44242HA－＋＋A－和HA－＋HA＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH<7，故D22项错误。答案：C3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH＝2的CHCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(OH33－)>c(H＋)B．含等物质的量的CHCOONa和CHCOOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CHCOOH)>c(CHCOO3333－

4、)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1CHCOONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl3－)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1NaCO溶液与0.1mol·L－1NaHCO溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－)2333＋c(HCO－)＋c(HCO)]323解析：A.pH＝2的CHCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(CHCOO33－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A错误；B.含等物质的量的CHCOONa和CH

5、COOH的混合溶液显酸33性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(CHCOOH)>c(H＋)>c(OH－)，33B错误；C.0.1mol·L－1CHCOONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7；c(Na＋)>c(Cl3－)>c(OH－)＝c(H＋)，C错误；D.0.1mol·L－1NaCO溶液与0.1mol·L－1NaHCO溶液等体积233混合，由NaCO与NaHCO各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)]，2333323c(Na

6、＋)＝c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－)＋c(HCO－)＋332333c(HCO)]，D正确。23答案：D4．向NaOH溶液中缓慢通入CO气体，溶液中CO2－的物质的量与通入CO的物质的量的关232系如图。下列说法错误的是()A．水的电离程度：a＝bpH(b)C．c点溶液满足：c(Na＋)>c(CO2－)>c(OH－)>c(HCO－)>c(H＋)33D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－)＋2c

7、(CO2－)＋c(OH－)33解析：向NaOH溶液中缓慢通入CO气体，开始时反应为CO＋2OH－===CO2－＋HO，CO2－的22323物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成NaCO，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO232＋CO2－＋HO===2HCO－，故a点溶液为NaOH和NaCO的混合溶液且n(NaOH)＝2n(NaCO)，b点3232323溶液为NaHCO和NaCO的混合溶液。c点NaCO水解促进水的电离，b点NaHCO和NaCO促进32323323水的电离，但较c点程度弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，

8、所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：apH(b)，故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，CO2－水解233使溶液显碱性，溶液中离子浓度