2020版高考化学一轮复习高考专题讲座3元素推断试题的分类突破教学案鲁科.pdf

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1、元素推断试题的分类突破根据原子结构与物质组成推断1．元素推断中常用的两条规律(1)最外层电子规律N>次外层最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2电子数元素在周期主族ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ第二周期表中的位置(ⅢA～ⅦA族)族、副族、0族元素氦(Li、Be除外)(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2．物质的特殊组成(1)O与H可形成HO、HO。22

2、2(2)O与Na可形成NaO、NaO。222(3)C与H可形成多种烃类物质(如CH、CH、CH等)。42422(4)N与H可形成NH、NH、NHH。3244(5)O与S可形成SO、SO。23(6)N的含氧酸有HNO、HNO。23(7)S的含氧酸有HSO、HSO。2423(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO、HClO、HClO。234(9)Si的含氧酸有HSiO、HSiO。2344(10)N与O可形成NO、NO、NO、NO、NO、NO。22322425[典例导航](2016·全国卷Ⅱ，T)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1

3、个电子，b2－和c＋的9电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性[思路点拨]答案：A(1)NaH的电子式为________。(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是____________________________________________________________________

4、__________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)b2－、c＋、d2－的半径大小顺序为________(用离子符号表示)。(4)b与c形成的化合物为________。答案：(1)(2)NaHS碱HS－＋HOHS＋OH－22(3)S2－>O2－>Na＋(4)NaO、NaO222[答题模板]“两步”快速突破元素推断题[对点训练]1．(2019·长春模拟)已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子

5、层结构，下列说法中正确的是()A．离子半径：A2－>C－>B2＋B．C元素的最高正化合价为＋7C．对应气态氢化物的稳定性：HA>HC2D．还原性：C－>A2－A[由A、C的最低价离子分别为A2－和C－，知A为第ⅥA族元素，C为第ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，又A、B、C均为短周期元素，故B为Mg，C为F，A、B同周期，则A为S。离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故：S2－>F－>Mg2＋，A项正确；C为F，F无正价，B项错误；非金属性：S

6、定性：HSF－，D项错误。]2．(2018·清华中学一模)X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成RZ和RZ型化222合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素。下列说法错误的是()A．简单离子半径大小顺序为W>Z>RB．XZ的电子式为22C．XZ的沸点比XW的沸点高22D．Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以用铝制容器盛装B[根据题中信息，可以推出X

7、为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S。简单离子半径的大小顺序为：S2－>O2－>Na＋，A项正确；HO为共价化合物，电子式为，B22项错误；HO分子间可形成氢键，故其沸点比HS高，C项正确；N的最高价氧化物对应的水化22物为HNO，常温下浓硝酸可以使Al钝化，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，D项正确。]3依据元素周期表的“片段结构”推断元素1．同主族上下相邻周期元素的原子序数关系(1)若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。(2)若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三周期和第四周期的同族相邻元

8、素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8；若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。2．熟悉第一到第四周期主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3)族序数