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《2020版导与练一轮复习化学习题：第八章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离平衡 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第24讲弱电解质的电离平衡课时集训测控导航表知识点基础能力挑战弱电解质的电离平衡1,26,812电离度、电离平衡常数411一元强酸(碱)与一3,57,9,1013元弱酸(碱)的比较1.(2018·北京西城区二模)下列关于pH=3的CHCOOH溶液的叙述正3确的是(B)A.溶液中HO电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-12B.加入少量CHCOONa固体后,溶液pH升高3C.加0.1mol·L-1CHCOONa溶液使pH>7,则c(CHCOO-)=c(Na+)33D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性解析:酸抑制水的电离,pH=3
2、的CHCOOH溶液,酸提供的c(H+)=310-3mol·L-1,水电离产生c(H+)=c(OH-)=10-11mol·L-1,A错误;CHCOOH3溶液存在电离平衡:CHCOOHCHCOO-+H+,加入少量CHCOONa固体后,333增大了c(CHCOO-),平衡左移,c(H+)减小,溶液pH升高,B正确;根据电3荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+c(OH-),溶液pH>7,c(H+)3、,醋酸电离出的c(H+)=10-3mol·L-1,故醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度,所以醋酸过量,溶液显酸性,D错误。2.(2018·广东广州综合测试)对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸溶液,下列说法正确的是(D)A.0.1mol·L-1氨水的pH=13B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CHCOO-)3D.0.1mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)
4、3解析:NH·HO为弱电解质,不能完全电离,故0.1mol·L-1氨水的32pH<13,A项错误;0.1mol·L-1氨水加水稀释,其溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,B项错误;醋酸溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-),0.1mol·L-1醋酸溶液中有c(H+)>c(CHCOO-),C项错误;330.1mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成CHCOONa,CHCOONa溶液中CHCOO-水解,使溶液显碱性,333故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CHCOO-)>c(
5、OH-)>c(H+),D3项正确。3.(2019·湖北武汉模拟)查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是(B)①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1000倍,再用pH计比较其变化③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01mol·L-1的醋酸钠和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L-1的稀醋酸和稀盐酸
6、,然后测定溶液的导电性A.①②③④B.①③C.②④D.仅①解析:方案①配制得到一定浓度(0.01mol·L-1)的溶液后,用pH计测定溶液的pH,如果测定的pH=2证明是强酸,若pH>2是弱酸,该方案可行;方案②存在的问题:一是难配制指定pH的醋酸溶液,二是如果能配制得到pH为5的醋酸溶液,再稀释1000倍时,醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5,盐酸pH接近7,据此难以确定盐酸是强酸,醋酸是弱酸,该方案不可行;方案③能测定盐溶液的pH,在已知NaOH是一种强电解质的前提下,通过测定醋酸钠、氯化钠溶液的pH能确定盐酸是强酸,醋酸是弱酸,该方案可行;方案④只能证
7、明盐酸酸性比醋酸强,不能证明盐酸是强酸,该方案不可行。4.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(D)酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数KKKKKa1a2a3a4a5A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度降低,电离度越大,且K>K>K=0.01a1a2a3B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则变小,若加少量盐酸,则变大C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)K>Ka5a4a3解析:电离常数
8、只与温度有关,温度相同,K=K=K,A项错误;依据a
