2020春化学必修2(人教版)课堂演练：第一章 检测题 Word版含解析.pdf

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1、第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法错误的是()A.1H、2H、H＋和H是氢元素的四种不同粒子112B.40Ca和42Ca、石墨和金刚石均互为同位素2020C.1H和2H是不同的核素11D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误；1H和2H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不

2、11同的核素，C正确；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质却几乎完全相同，D正确。答案：B2．下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氟化氢的形成过程：―→解析：A项中氯原子核外电子数为17，错误。B项中8个中子的碳元素的核素符号为14C，错误。D项中HF为共价化合物，电子式中不能有中括号，错误。答案：C3．下列物质中既含离子键又含共价键的是()A．HClB．CO2C．NaOH

3、D．NO2解析：氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项A不符合题意；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，选项B不符合题意；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，选项C符合题意；二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键，选项D不符合题意。答案：C4．根据元素周期律，下列有关比较正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)＜Al(OH)23B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO＞HCO323解析：A项，碱性：NaOH＞Mg(

4、OH)＞Al(OH)。C项，原子半23径：S＞O＞F。D项，HClO不是Cl的最高价含氧酸，应为HNO＞3HCO＞HClO。23答案：B5．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO34B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X

5、对应水化物的化学式为HNO，A项错误；N的最简3单气态氢化物是NH，其水溶液为氨水，显弱碱性，B项正确；根据3元素周期律可知，原子半径：Mg>Al>C>N，C项错误；MgO中含有离子键，而CO、CO中含有共价键，D项错误。2答案：B6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

6、为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，H和N都是分子，相对分子质量越大，分子间作用力越22大，沸点越高，故沸点：N>H，A不正确；Cl元素的非金属性强于22H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：HPO

7、24424答案：B7．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO溶液中不44能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性HCO

8、即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。答案：B8.过氧化氢(HO)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个22氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是()A．过氧化氢分子中含有H—