2020年高考化学一轮复习第5章第1节原子结构化学键课时跟踪练含解析.pdf

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1、原子结构化学键1.60Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品27种。下列对60Co原子的叙述中不正确的是()27A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27解析：根据60Co原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝2733，只有选项B错误。答案：B2．下列有关化学用语表示正确的是()A．CaH的电子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－2B．NHCl的电子式：4C．CO的电子式：2D．CHF的电子式：22答案：A3．有以下六种原子：6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N，下

2、列相关说法不正确的是()33111267A.6Li和7Li在元素周期表中所处的位置相同33B.14C和14N质量数相等，二者互为同位素67C.23Na和24Mg的中子数相同但不属于同种元素1112D.7Li的质量数和14N的中子数相等37解析：6Li和7Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；14C和14N的质子3367数不相等，二者不互为同位素，B错误；23Na和24Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；11127Li的质量数为7，14N的中子数也为7，D正确。37答案：B4．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl和NaSB．

3、NaO和NaO22222C．CO和NHClD．HCl和NaOH24解析：A项，CaCl和NaS中都只有离子键；B项，NaO只有离子键，而NaO除有离子22222键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO中只有共价键，NHCl中既有离子键又24有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。答案：A5.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d>eD．f受热

4、易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH、NH、HO、HF。由于f为432离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH，e是HF，f是NHF。因此a、b、c分34别是N、H、F。HF的稳定性大于NH，故C错误。2223答案：C6．(2019·哈尔滨模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A．元素Z的气态氢化物分子中含可能有10个电子B．元素Y的气

5、态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物XZ中离子都达到稳定结构2D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析：由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，KO中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。2答案：D7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH＋3F===NF＋3NHF，其中NF分子构型与32343NH

6、相似。下列有关说法错误的是()3A．NF中只含极性共价键3B．NF既是氧化产物，又是还原产物3C．NHF中既含有离子键又含有共价键4D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3价―→＋3价，F：0价―→－13价，NF既是氧化产物又是还原产物；NHF是离子化合物。34答案：D8．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molWWC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)molAA质量WW解析：根据n(Rm

7、－)＝＝mol，所以WgRm－所含中子的物质的量为(A－x＋摩尔质量AAm)mol。答案：C9．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述正确的是()A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物解析：L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M电子层分别含有

8、2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子