2018年-武汉市中考-化学试题及答案.pdf

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1、2018年-武汉市中考-化学试题及答案武汉市2018年中考化学试题C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D．若用装置V测景生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-1377．氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、一、选择题（本牲包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分．共24分）乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分1．下列变化属于化学变化的是（）转化关系如图所示

2、（部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，A．酒精燃烧B．水变成水蒸气C．玻璃破碎D．汽油挥发“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论错误的是（）A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙2．下列说法正确的是（）A．在化学变化中，分子不能再分B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C．原子核由电子和中子构成D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液3．下列说法正确的是（）D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为MA．天然气可以作燃料B．过滤可以将硬水软化C．水由氢气和氧气组成

3、D．大量施用化肥、农药不会污染环境8．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸4．下列做法错误的是（）钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：A．使用完酒精灯后，用灯帽盖灭B．在钢铁表面刷油漆防止生锈I．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量C．不挑食，合理摄入人体必需元素D．焚烧废弃塑料减少白色污染与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的5．通常状况下，乙烯

4、（CH）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为：24质量关系如图乙所示。CH+302X+2HO，则下列有关说法正确的是（）2422A．氧气中氧元素的化合价为-2价B．水属于有机化合物C．X中碳、氧元素的原子个数比为1：2D．该反应属于化合反应6．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定HO溶液中容质的质量分数。22装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的HO溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃22烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。下列说法正确的是（）下列有关说法正确的是（）A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N

5、点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gB．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出HO溶液中容质的质量分数221/32018年-武汉市中考-化学试题及答案D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO+BaCl=MgCl+BaSO↓。因此，本身无毒且能与氯化钡V．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m、m。422412反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒请回答下列问题：

6、二、非选择题（本题包括5小题，共26分）（1）NHHCO属于（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；装置B中盛放的4328．（4分）在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结液体是。构示意图：（2）装置C中发生反应的化学方程式为。（1）硫原子的核内质子数为_________。（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是。（2）图中所示粒子的符号为_________。（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为（用m、m的代数式表示）。12（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为。31．（6分）有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

7、为探究该29．（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示：固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：（1）t℃时，硝酸钾的溶解度为________。1（2）t℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所1得溶液中溶质的质量分数为__________。（3）t℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化2钾的方法是。（4）将t℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10