(浙江选考)2020版高考化学一轮复习检测：专题8第二单元溶液的酸碱性检测(含解析).pdf

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1、溶液的酸碱性一、选择题1．(2017·浙江11月选考，T9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()A．NaOHB．NaCO23C．NaClD．NH3答案：C2．(2019·绍兴一中选考模拟)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案：B3．(2017·浙江11月选考，T18)下列说法不正确的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的

2、盐酸、CHCOOH溶液，c(Cl－)＝c(CHCOO－)33D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋)，则溶液呈中性4答案：B4．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是()A．K是常数，它不受溶液浓度和温度的影响wB．1mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L的氨水中，所含OH－的数目相等C．滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液D．稀释过程中，如果c(H＋)减小，则c(OH－)必然增大答案：D5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量，进行了如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH

3、放到1000mL容量瓶中，加水至刻度线，配成0.10mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：选C。A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。6．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()

4、A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）·c（A－）所以c(H＋)将增大，pH会减小，B错误；可由平衡常数表达式算出K＝≈ac（HA）（0.1×0.1%）2＝1×10－7，C正确；溶液中c(H＋)≈c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)＝0.1酸水c(OH－)＝10

5、－10mol·L－1，c(H＋)约是c(H＋)的106倍，D正确。酸水7．(2019·台州高二月考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变

6、大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。8．下列变化使所得溶液的pH＝7的是()A．将25℃pH＝7的NaCl溶液加热至80℃B．常温下，pH＝2的NaHSO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合4C．常温下，pH＝2的CHCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合3D．常温下，0.1mol·L－1的NaAlO溶液和0.1mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合2解析：选B。A项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H＋

7、)＝c(OH－)＞10－7mol·L－1，pH＜7。C项中pH＝2的CHCOOH溶液中，CHCOOH的浓度大于10－2mol·L－1，与pH＝12的NaOH33溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH＜7。D项中发生反应：NaAlO＋4HCl===AlCl＋23NaCl＋2HO，AlCl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7。239．下图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H