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时间:2020-08-26
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1、可下载可修改优质文档由一道课本习题想到的 初中九年级化学课本(人教版下册)第13页有这样一道习题: 镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少? 解析 设30g镁、锌、铁分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量分别为x1、x2、x3,则有Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑24 2 65 230g x1 30g x22
2、4:2=30g:x1 65:2=30g:x2x1==2.5g x2==0.92gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 230g x356:2=30g:x33可下载可修改优质文档x3===1.07g又设如果反应后各生成氢气30g,需镁、锌、铁的质量分别为y1、y2、y3,则有Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑24 2 65 2y1 30g y2 30g24:2=y1
3、:30g 65:2=y2:30gy1==360g y2==975gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2y3 30g56:2=y3:30gy3==840g 从这道习题中,我们可以得出下列规律并进行推广。 规律 等质量的活泼金属分别与足量的酸完全反应,生成的盐中,如果金属元素化合价相同,则产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,相对原子质量小的金属反应后产生的氢气多;生成的盐中,如果金属元素化合价不同,则产生氢气的质量与金属化合价的高低成正比,化合价高的金属
4、反应后产生的氢气多。3可下载可修改优质文档 这条规律也可归纳为:氢气的质量= 推广 (1)等质量的活泼金属分别与足量的酸完全反应,金属的相对原子质量与其化合价的比值越大,则产生氢气的质量越少;比值越小,则产生氢气的质量越多。 (2)当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,金属的相对原子质量与其化合价的比值越大,则消耗金属的质量越多;比值越小,则消耗金属的质量也就越小。 反思 在教学中,教师既要展示个人魅力,”授人以渔”,又要大胆探索,努力挖掘出教材中更深层次的东西。培养学生的发散性思维和创造性思维,
5、使学生学习真正达到事半功倍的效果。3
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