1、第五单元 化学方程式一、选择题(每小题2分，共40分)1．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B ) A．蔗糖是由炭黑和水组成的B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C )A．物质的种类没有改变B．分子的种类没有改变C．原子的种类、质量和数目都没有改变D．分子的数目没有改变3．下列现象能用质量守恒定律解释的是(
2、 B )A．mg水受热形成mg水蒸气B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服晾干后，质量变小4．下列化学方程式书写正确的是( C )A．4Fe＋3O22Fe2O3B．2Al＋3O22AlO3C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD．CO＋O2CO25．下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( C )A．2Mg＋O22MgOB．2CO＋O22CO2C．2H2＋O22H2OD．C＋O2CO26．下列关于化学反
3、应“X2＋3Y2＝2Z”的叙述错误的是( C )A．Z的化学式为XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m＋n)gZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY27．下列化学反应可用图表示的是( C )A．H2CO3CO2↑＋H2OB．2H2SO3＋O2===2H2SO4C．2HClO2HCl＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑8．(淮安中考)尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO
4、2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为CO2＋2X===CO(NH2)2＋H2O，其中X的化学式是( B )A．N2B．NH3C．N2H4D．NO9．(济宁中考)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( A )A．反
5、应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9∶810．根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差( C )A．12B．18C．22D．4011．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器内有关量随时间变化的是( B )12．在反应3A＋2B===2C＋D中，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为( C )A．60gB．90gC．80gD
6、．120g13．完全燃烧4.6g某化合物R，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可知该化合物中( B )A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．碳、氢元素的质量比是6∶114．(南充中考)在反应2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则在此反应中B和D的质量比为( C )A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶4415．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是
7、CxH8＋5O23CO2＋4H2O，则x的数值为( C )A．1B．2C．3D．416．(南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法中正确的是( C )A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量17．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量( C )A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少18．
8、(厦门中考)用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法正确的是( C )A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3∶1D．物质X含4种元素19．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/
