【精品】上海市2020版中考化学二模试题分类汇编：氧化还原反应试题.doc

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1、氧化还原反应【2018年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）A．供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料【答案】D【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模节选】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

2、【答案】6e25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）【2018年上海杨浦区二模】2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性【答案】D【2018年上海杨浦区二模】5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A.AuB.NaC.AlD.Fe【答案】C【2018年上海杨浦区二模】17.84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（）A.能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其杀菌效果

3、C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应【答案】B【2018年上海杨浦区二模】22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。【答案】22.2NA【2018年上海闵行区二模】12．不能通过置换反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O3【答案】A【2018年上海闵行区二模】14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是（）A．H

4、2S作氧化剂B．还原性：H2S>Fe2+C．Fe3+发生氧化反应D．每消耗1molH2S时转移4NA个电子【答案】B【2018年上海闵行区二模】(二)（本题共15分）氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。【答案】26．(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O；　2：3【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeC

5、l3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C【2018年上海奉贤区二模】19.在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A.④B.①③C.①②④D.②【答案】D【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质

6、的量之比为（）A.5:4B.4:5C.4：3D.3:4【答案】B【2018年上海奉贤区二模】（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______(填微粒符号)。23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式

7、表示)。24．E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。【答案】（一）共16分2