用途广泛的金属材料教案1

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1、第2课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。（2）掌握铁的化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教具准备多媒体投影、AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3、浑浊水课时安排1课时教学过程导入新课上节课我们复习了镁、铝及其化合物

2、的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。推进新课[板书]三、铁及铁的化合物1.铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。2.铁的化合物Fe2+和Fe3+的性质练习：填写下列表格(浅色处留空白由学生填写)学生讨论填写：3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。Fe3+有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe2+；Fe2+有一定的还

3、原性，在某些氧化剂作用下，可以被氧化成Fe3+。FeCl3被还原：2FeCl3+2HI====2FeCl2+I2+2HCl2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2FeCl2被氧化:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O4.铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。反应的离子方程式：Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓，Fe

4、3++3OH－====Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3Fe3+的检验师：利用无色的SCN―跟Fe3+反应，生成血红色的络离子。离子方程式为Fe3++SCN-====［Fe（SCN）］2+［例题剖析］（例1）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是__________________。（2）写出由E生成G的离子反应方

5、程式______________________。（3）溶液I中所含金属离子是_____________。（4）由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）_____________。分析：本题考查的知识点：Fe及其化合物的性质，Al与烧碱的反应，离子方程式的书写，解题时注意到G是红褐色沉淀，可判断出G为Fe（OH）3，由此逆推即可。粉状单质B能与强碱反应生成单质F，判断B可能为Al，再进行确定其他物质。答案：（1）H2（2）Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH+4，4Fe(OH)

6、2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+（4）H2SO4或HNO3教师精讲：（例2）将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中充分反应，得到200mL0.5mol·L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算：（1）反应后生成Cu多少克？（2）加入铁粉前，Fe2(SO4)3溶液的浓度。分析：本题考查的知识点是Fe3+、Cu2+分别与Fe的反应，浓度的计算，化学方程式的计算。教师精讲：由题意可知，反应后有5.2g固体沉淀，不外乎是Fe、Cu或其混合物，说明Fe2(

7、SO4)3全部参加反应，且有Cu析出。设Fe2(SO4)3的物质的量为x、析出Cu的物质的量为y。2Fe3++Fe====3Fe2+Fe+Cu2+====Fe2++Cu2xx3xyyyy所以：c〔Fe2(SO4)3〕==0.1mol·L-1m(Cu)=64g·mol-1×0.04mol=2.56g答案：反应后生成Cu2.56g，加入铁粉前，Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.1mol·L-1。板书设计备课资料(一)钛中国钛工业的现状及未来1.发展史钛元素发现于1789年，1908年挪威和美国开始用硫酸法生产钛白，

8、1910年在实验室中第一次用钠法制得海绵钛，1948年美国杜邦公司才用镁法成吨生产海绵钛——这标志着海绵钛即钛工业化生产的开始。中国钛工业起步于20世纪50年代。1954年北京有色金属研究总院开始进行海绵钛制备工艺研究，1956年国家把钛当作战略金属列入了12年发展规划，1958年在抚顺铝厂实现了海绵钛工业试验，成立了中国第一个海绵钛生产车间，同时在沈阳有色金属加工厂成立了中国第一个钛