电解饱和食盐水教学内容.ppt

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1、化学能与电能电解饱和食盐水内容讲解一、电化学基本内容1、定义：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。2、根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程（及其装置）可以分为两类：产生电流的反应借助电流发生的反应：化学能转换为电能：电能转换为化学能电解池6.工作原理阴极：电子的一极，电子，发生反应阳极：电子的一极，电子，发生反应7.构成条件流入失去氧化流出得到还原⑶两电极插入电解质溶液或熔融的电解质⑷形成闭合回路⑴有外加直流电源⑵有两个电极（一）电极的分类：1、按照电源：2、按照活泼性：阳极阴极惰性电极：C、Pt、Au活性电极：Ag及Ag之前的金属阳极：离子，阴极：离子，

2、（二）放电顺序：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>活泼金属阳离子阳阴正常浓度时H+正常浓度小，Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时2H++Cl－＝Cl2↑+H2↑Cu2++2Cl－＝Cu+Cl2↑（三）电解的类型及电极反应式的书写（写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法）惰性电极：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2HCl＝Cl2↑+H2↑电解浓度：pH：复原：减小增大HCl气体阳极：阴极：总反应：电解2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2+

3、+2e－＝CuCuCl2＝Cu+Cl2↑电解阳极：阴极：总反应：电解浓度：pH：减小增大复原：CuCl2固体电解自身型2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH－阳极：阴极：总反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑电解电解浓度：pH：减小增大复原：HCl气体放氢生碱型NaCl溶液换成MgCl2溶液呢？阳极：阴极：总反应：MgCl2+2H2O＝Mg(OH）2+Cl2↑+H2↑Mg2++2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+Mg（OH)22Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑电解电解4AgNO3+2H

4、2O＝4Ag+O2↑+4HNO34Ag++2H2O＝4Ag+O2↑+4H+阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑2Cu2++4e－＝2Cu2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O＝2Cu+O2↑+4H+电解电解电解电解4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4Ag++4e－＝4Ag浓度：pH：减小减小复原：CuO固体放氧生酸型浓度：pH：减小减小复原：Ag2O固体4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑2H2O＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：总反应：浓度：pH：增大不变复原：H2O4OH－－4

5、e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑2H2O＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：总反应：浓度：pH：增大减小复原：H2O4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑2H2O＝O2↑+2H2↑电解阳极：阴极：总反应：浓度：pH：增大增大复原：H2O电解水型将以上装置中的惰性电极换为Cu电极？如何快速改写?所有装置的阳极反应进改为：Cu—2e-=Cu2+阴极反应不变总反应做相应的变化:2、Cu+2H+＝H2↑+Cu2+电解7、Cu+2H+＝H2↑+Cu2+电解3、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2电解1、无4、无5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag电解

6、6、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2电解8、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2电解书写步骤及注意事项：1、看清电极材料2、找出溶液中的阳离子和阴离子3、根据放电顺序及电极材料确定放电微粒4、电极反应式一定为离子方程式：不考虑放电微粒来源以及后续反应5、总反应式：考虑放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则6、两极相加不一定为总反应7、总反应写条件：电解+-OH-Na+阴极阳极电解饱和食盐水只允许阳离子通过阳离子交换膜H2O+少量NaOH饱和NaClNaOH溶液淡盐水H2Cl22Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑H+从何来？1、电解饱和食盐水⑴阴极材料：

7、电极反应：。阳极材料：电极反应：。总反应：。⑵设备。2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑电解阳离子交换膜电解槽避免Cl2和NaOH反应只允许阳离子自由通过TiFe而阻止阴离子和气体通过。（四）电解原理应用——氯碱工业阳极放电，产生。开始时阴极区需要加入。⑶电解过程：阴极放电，产生，使浓度增大，即阴极区产生。H+Cl-OH-H2Cl2NaOHH2开始时阴极区需要加入。H2O少量NaOH增强导电性NaCl溶液⑷NaCl精炼：电解过程中Na+定向移向：。阴极①