2018-2019北京各区一模实验专题.docx

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1、2018-2019北京各区一模实验专题2018-2019年海淀高三化学适应性训练26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：①===②Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有：①2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq)∆H=-197.61kJ·mol-1②2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-

2、(aq)∆H=-386.93kJ·mol-1则2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+1/2O2(g)===2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的∆H=。（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是。（3）步骤4的目的是。（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2O===2Au+2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H2↑则以下说法正确的是（填字母序号）。A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B．若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率

3、C．实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为。27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。图1图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为

4、-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。①写出电池正极的电极反应：。②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：___Sb(OH)6－+___H2S===1+1↓+____H2O第二步：3H

5、2S+2SbO2－+2H+===Sb2S3↓+4H2O②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmg·L-1的废水，需称取gKSb(OH)6（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可。28．（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验Ⅱ取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液呈红色（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂

6、为。（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是（写出两条）。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释

7、实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：。（6）丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。26．（12分）（1）-292.27kJ·mol-1（3分）（2）温度太高会减小O2的溶解度，使c(O2)减小，[或温度太高会使H2O2分解，c(H2O2)减小]，金的溶解速率降低（2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分

8、）（4）ABC（3分，正选1个得1分）（5）2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O（2分）SRB27．（13分）（1）SO42-+CH3COO-===HS-+2HCO3-