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时间:2020-08-16
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1、北京化工大学基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________姓名____________学号____________日期____________(请考生注意:本试卷共页)大题一二三四五六成绩一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1、已知H3AsO4H++H2AsO4-KH2AsO4-H++HAsO42-KHAsO42-H++AsO43-K则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。()2、O(g)+2e-®O2-(
2、g),DrH=-639kJ·mol-1,即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。()3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。()4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。()5、H2O的熔点比HF高,所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。()6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子,必定是平面三角形构型。()7、某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。()8、由于E(Li+/Li)最小,所以锂是金属性最强的元素。()9、铁
3、(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为:Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。()10、银的化合物易溶于水的多,而难溶于水的较少。()11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+,它们的稳定常数依次为4´105和2´1010,则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中,A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。()12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lgcK≥8。()二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)(本大题分20小题,每
4、小题1.5分,共30分)1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是()。(A)CrO42-(B)Cr2O72-(C)MnO4-(D)MnO42-2、下列物质中,与Cl2作用生成漂白粉的是()。(A)水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C)氢氧化钙(D)氯化钙3、下列物质中,其分子具有V形几何构型的是()。(A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O34、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物,该金属离子是()。(A)Fe2+(B)Fe3+(C)Co2+(D)Ni2+5、对反应A(g)+B(g)→AB(g)进行反应速率
5、的测定,有关数据如下:c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)0.500.406.0×10-30.250.401.5×10-30.250.803.0×10-3则此反应的级数为()。(A)5(B)4(C)3(D)26、某气体A3按下式分解:2A3(g)→3A2(g)。在298K、1.0L容器中,1.0molA3完全分解后系统的压力为()。(A)3.7×103kPa(B)2.5×103kPa(C)1.7×103kPa(D)101.3kPa7、一基态原子的第五电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层电子数可
6、能为()。(A)8(B)18(C)8~18(D)18~328、已知K(HAc)=1.75×10-5,用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时,c(HAc)/c(NaAc)=()。(A)1.75(B)3.6(C)0.57(D)0.369、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩m=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是()。(A)sp3d2杂化,正八面体(B)d2sp3杂化,正八面体(C)sp3d2,三方棱柱(D)d2sp2,四方锥10、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了(
7、)。(A)能量守恒原理(B)Pauli(泡利)不相容原理(C)能量最低原理(D)Hund(洪德)规则11、下列各组元素中,第一电离能依次减小的是()。(A)H、Li、Na、K(B)Na、Mg、Al、Si(C)I、Br、Cl、F(D)F、O、N、C12、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是()。(A)[Ni(NH3)4]2+,m=3.2B.M.(B)[CuCl4]2-,m=2.0B.M.(C)[Zn(NH3)4]2+,m=0B.M.(D)[Ni(CN)4]2-,m=0B.M.13、下列元素的氢化物中,不能与H2O作用生成H2的是()。(A)Ca(
8、B)P(C)B(D)Na14、下列离子分别与过量KI溶液反应得不到澄清无色溶液的是()。(A)Cu2+(B)Ag+(C)Hg2+(D)F
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