初中基本实验操作.doc

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1、1．下列图示实验操作中，正确的是（ ） 2.实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是      A                B              C                 D3..下列实验基本操作中，正确的是     4·4下图所示实验操作正确的是（  ）5．实验室中不能被加热的玻璃仪器是  A．试管          B．量筒        C．烧杯        D．锥形瓶    10.下列实验操作正确的是(   )11.实验操作不当的是    (   )A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管

2、夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 “原子核外的电子排布教学设计方案作者：王雪(高中化学 甘平凉化学一班)  评论数/浏览数：3/183  发表日期：2012-07-1622:02:42核外电子排布一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。难点

3、：原子核外电子排布规律间相互制约关系。三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层。2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为

4、电子层序数)。（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。四、教学内容1.复习在初中阶段和必修一中学习过的知识，引入新课内容。问题1：世界是由什么构成的？问题2：物质是由什么构成的？问题3：原子是由什么构成的?今天的这些简单问题却是困扰了人类几千年的深奥无比的问题，几千年的思考，几千年的知识积累，才给予我们今天如此的智慧！——学会思考！不断探索！2.新知学习经过几代科学家的不懈努力，现代量子力学原子结构模型（电子云模型）认为：①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规

5、律跟宏观物体运动的规律截然不同③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布。一、原子核外电子的分层排布阅读课本图1-27几种原子的核外电子排布，初步理解多电子原子的核外电子排布。（学生观察后小结）对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。为了更形象简单地表示某种原子的核外电子排布，我们可以用“原子结构示意图”来表示原子的结构。以Mg为例，结合板演分析讲解原子结构示意图的画法。请同学们理解原子结构示意图的画法后结合图1-27画出氢、氦、氧、氩的原子结构示意图。【交流与讨论】多电子原子核外

6、电子的排布并不是杂乱无章的，而是有一定的规律，那么这个规律是什么呢？我们一起来找找看。观察分析稀有气体元素的原子核外电子排布，讨论核外电子排布的规律。 核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2     210氖Ne28    818氩Ar288   836氪Kr28188  854氙Xe2818188 886氡Rn2818321888各层最多电子数281832?? 【结合学生回答板书】二、原子核外电子排布规律1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电

7、子层里，即先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层；2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；3、最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。1~18号元素原子结构示意图，观察原子的最外层电子数与元素的性质有何联系？【结合学生回答板书】三、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：最外层电子数为8(注意：He最外层为2)，原子既不容易失去电子又不容易得到电子。（2）不稳定结构：最外层电子数不为8，因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构——

8、最外层为8（氢原子变为0或2）个电子一般最外层电子数小于4个的多为金属，在化学反应中容易失电子；最外层电子数大于等于4个的多为非金属，在化学反应中容易得电子。（在化学反应中发生电子得失时，原子核不发生变化）以氧化镁的形成