人教版高中化学选修421《化学反应速率》参考教案.doc

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1、第一节化学反应速率一、教材分析：化学反应速率、化学平衡和反应进行的方向等化学反应原理知识是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一。本章内容有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等。是化学平衡知识的延续，也是后一章内容学习的基础。通过本章内容的学习还可以使学生了解化学理论对于生产实际的指导作用。二、学情分析：由于学生们在高一必修教材中已经对于化学反应速率有了一个初步的了解，本章内容是对高一知识的延伸与深化。对于第一节与第二节内容的学习，难度不大；可采用复习回顾、实验探

2、究、讨论交流等方式完成；但对于化学平衡方面的知识，仅仅采用上述教学方法是不行的，应考虑借助于多媒体辅助教学，使一些抽象的理论形象化，帮助学生们理解。三、教学目标：知识与技能：1、了解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握化学反应速率的计算3、了解化学反应速率的实验测定方法过程与方法：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生的实验设计能力情感态度与价值观：通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用四、教学重点：化学反应速率的含义及计算五、教学难

3、点;化学反应速率的计算六、教学过程：[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？[讲]化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：v==△c/△t单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]一、化学反应速率1、含义：化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量2、表示方法：用单位时

4、间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。3、表达式：v==△c/△t4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）［试题］例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20.60.4则v（N2）=0.2/2×2==0.05mol/（L·s）v（H2）=0.6/2×2==0.15mol/（L·s）

5、v（NH3）=0.4/2×2==0.1mol/（L·s）[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？[投影]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。(2).无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。(3).由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。(4)、对于同一个反应来说，用不同的物

6、质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。(5).对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：vA：vB：vC：vD===△CA：△cB：△cC：△cD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d即在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。二、化学反应速率计算常见题型：（见幻灯片）[练习]［过渡］化学反应速率是通过实验测定的。［视频］实验2-1实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台

7、、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤：①取一套装置，加入40mL1mol/L的的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。②取另一套装置，加入40mL4mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体。②所用的时间比①所用的时间短实验结果：加入试剂反应时间min反应速率mol/(L·min)1mol/L　H2SO4长小4mol/L　H2SO4短大实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同②40mL的硫酸溶液要迅速加

8、入③装置气密性要好，且计时要迅速准确　［思考与交流］还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反