2018年高考北京卷理综化学试题解析(精编版)(解析版).pdf

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1、绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是．．A．甲醇低温所制B．氘、氚用作“人造太阳”核聚C．偏二甲肼用作发射“天宫二D．开采可燃冰，将氢气用于新能源变燃料号”的火箭燃料其作为能源使用汽车A.AB.BC.CD.D【答案】B点睛：本题考查化学变化、核反应的

2、区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。12.我国科研人员提出了由CO和CH转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。243下列说法不正确的是．．．A.生成CHCOOH总反应的原子利用率为100%3B.CH→CHCOOH过程中，有C―H键发生断裂43C.①→②放出能量并形成了C―C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CHCOOH的总反应为CH+COCHCOOH，原子利用率为100%；B项，3423CH选择性活化变为①过程中，

3、有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②4放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH与CO在催化剂存在时生成CHCOOH，总反应为CH+COCHCOOH，423423只有CHCOOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH选择性活化变为①过程中，有134个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反

4、应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。学&科网点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。3.下列化学用语对事实的表述不正确的是．．．A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：CHCOOH+CH18OHCHCOOCH+H18O1735251735252B.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH·HO+OH322C.由Na和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−Cu

5、【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为CHCOOH+CH18OHCHCO18OCH+HO，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，1735251735252溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH·HONH++OH-，B324项正确；

6、C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCDNaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水NaS溶

7、液滴入AgCl热铜丝插入稀硝酸2实验FeSO溶液中中浊液中中4产生白色沉淀，随后溶液变红，随后迅速沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随后现象变为红褐色褪色为黑色变为红棕色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）；B项，红2223色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NaS=AgS+2NaCl；D项，气22体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O=2NO。22详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO溶液中产生白色Fe（OH）沉淀，白色沉淀变为红褐

8、色沉淀时的反应为424Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH），该