高中化学知识架构图.pdf

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1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素※表示原子或元素的化学用语：元素符号、化合物原子原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；化合态相对原子质量、相对分子质量离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物纯净物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性

2、质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解变化电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：N=N/nA物质的量计量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散系胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）色、态、味金属性、非金属性溶解度、熔点、沸点氧化性、还

3、原性密度、硬度、导电性酸性、碱性导热性、塑性稳定性、可燃性金属物理性质化学性质单质非金属游离态稀有气体单质纯净物宏观元素化合物化合物组分类无机物有机物化合态性质氢化物金属氢化物酸性大多数有机物物质非金属氢化物碱性稀有气体分子晶体分成盐氧化物两性酸子氧化物特殊气态及挥发性物质变化不成盐氧化物原子晶体含氧酸、无氧酸原酸石墨（混合晶体）强酸、弱酸子微观金属晶体强碱、弱碱大多数盐碱可溶碱、难容碱强碱离子晶体离正盐子碱性氧化物酸式盐部分过氧化物盐碱式盐复盐；络盐混合物潮解、分馏有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本

4、概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构中子质量数同位素分子原子分分分核电荷数元素化子子子核外电子原子核学的的间质子性规质键形极作运(分排原子序数变律成性用动层布化力状规共离金（态)律元范素价子属极非德周键键键性极特最次各能期华殊分性力外外层量律性共离金子分）层层最最价子属子不不多低表现形式电化化单子超超容原元合合质影过过纳理素物物及响云实周物8182n合个个2质期金理个律性表晶质示元元元核素编素体方归素决外类结构简图法周制周纳性定电表期期质子型的电子式结表律的排构周布金分原离期周属子子子性期晶晶晶晶横：周期元素种类起止序号

5、性体体体体n=121～2n=28短周期3～10元素性质n=3811～18周原n=41819～36期子n=518长周期37～54表结n=63255～86位构置n=721不完全周期87～111纵：族主族：ⅠA～ⅦA副族：ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡBⅧ族0族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物熔融.导电导电性不良绝缘体(半导体)不良理水溶液性质传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶单质：金刚石、SiC、单质：H、O典型实例NaCl，KBr22Si、SiO化合物：冰、干冰2化

6、表示方法：v=△c/△t单位：mol/L·s(min或h)AA学反是平均速率，均取正值应特点速同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同率各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比计算化内因(主)反应物的结构、性质和化学化影响因素浓度反学学应反应用压强平衡速应温度率条合外因（辅）件成催化剂的氨其他条件光、超声选适化择于可逆反应波、激光、放射线…学平化学平衡建立的条定各成分百分含量保持不变衡件：v正=v逆≠0等v正=v逆≠0化学平衡的特征动动态平衡(平衡标志的判断)变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学浓度反应速率平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离）AB

7、A-+B-（电离度的定义(电离度α=已电离的弱电解质分子数×100%)电弱部电离平衡ABA-+B-弱电解质的分子总数解电分电离度平衡的移动质解电化合质离水的离子积K=1×10-14(25℃)物）W水的电离平衡H2OH++OH-溶液的酸碱性：PH=-log[H+]实质装置发生条件类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）表示方式－离子方程式影响因素离子反应复分解反应非氧化还原水解反应常见类型络合反应置换反应氧化还原溶液中氧化还原反