利用化学方程式的简单计算【课件】.ppt

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1、利用化学方程式的简单计算第五单元　化学方程式学习目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。3、有关化学方程式计算的基本题型（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O2H2↑+O2↑通电1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2×18=

2、362×2=43218g？？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。　　水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。怎么算？要想

3、知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量×H的原子数H2O的相对分子质量×100%=1×21×2+16×100%==11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg×11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物　　质，求该物质的质量怎么办呢？思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O2H2↑+O2↑通

4、电36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2×100=200(Km)18Kg水分解生成的氢气是2Kg。一、已知反应物的质量求生成物的质量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158326gx=解得x=0.6g。例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。△一、已知反应物的质量求生成物的质量；例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：[解]（1）

5、设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.61g答：加热

6、分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语【书写格式】x二、已知生成物的质量求反应物的质量例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸钙18t。电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气

7、xgH2OH2+O2182329gxg18329gxg32×9g18答：能得到氢气16克。X==16通电=找出下列所解答案中的错误根据化学方程式计算的注意事项:1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.2.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.4.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时

8、,一般保留一位小数.根据化学方程式计算的四种类型1.已知反应物的质量求生成物的质量.2.已知生成物的质量求反应物的质量3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量.4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：①不认真