初中化学计算题专题复习课件.ppt

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1、初中化学计算题专题复习——36中侯佳伶一．教学目标1.提升学生对化学的理解，从计算中理解化学知识；2.对应计算公式，从易到难，逐步理解初中化学涉及到的计算题类型，形成解题思维。二．教学重难点1.重点：溶液中溶质质量分数计算；2.难点：方程式中计算。三．教学过程（一）．分子原子中的计算。1.相对原子质量=质子数+中子数；原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数练习：1、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外

2、电子数为。1141751142、填表：1012263011121226二)物质中的元素相关计算1.相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和练习：计算下列物质的相对分子质量H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64N2的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu(OH)2的相对分子质量=NH4NO3的相对分子质量=C6H12O6的相对分子质量=14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=1802.组成

3、元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比。（计算时要注意标明元素的顺序。练习：1）计算下列物质中各元素的质量比H2O中H:O=CO2中O:C=NH4NO3中H:O:N=2）味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由________种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是__________3）有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：16，求该氧化物的化学式。4）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，它们所形成的化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，

4、则该化合物的化学式可表示为（）A．X3Y4B．X2Y3C．X3Y2D．XY3.原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比。(即为化学式脚标之比)练习：计算下列物质中各元素原子的个数比C6H12O6中C：H：O=NH4NO3中H:O:N=4.化合物中某元素的质量分数＝练习：1）计算H2O中各元素的质量分数2）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数5.一定质量的化合物中某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝练习：1）18Kg水中含有氢元素的质量是多少千克？氧元素的质量是多少千克？18Kg水中氢

5、氧元素质量比是多少？2）60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？6.某元素的质量＝某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数练习：1）125Kg石灰石中含有80%CaCO3，求这批石灰石中钙元素的质量是多少？2)合格奶粉每100克中含蛋白质（化学式为C4H11O2NS）约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？7.溶质质量分数的计算A.溶质的质量分数=B.溶质的质量分数=（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）C.饱和溶液溶质的质量分数=练习：1）填

6、表2）室温下，硝酸钾溶解度为31.6g,则室温下硝酸钾饱和溶液的质量分数为？3）在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？4）实验室配制50g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少？(三)方程式中的计算1.中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：40g10%的氢氧化钠溶液中含有g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的p

7、H为7．所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．2.工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？3.工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100g（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl═NaCl＋H２O＋CO２↑）。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。（2

8、）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。4.定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。谢谢！