分子间作用力：范德华力与氢键课件.ppt

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1、分子间作用力与氢键水有三态变化:固液气吸热吸热放热放热0℃100℃干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？分子间作用力对物质化学性质有没有影响？【问

2、题探究三】分子间作用力如何影响物质的物理性质？物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异熔沸点逐渐升高三、分子间作用力（1）存在：由分子构成的物质1。概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）大小：比化学键弱得多。2。意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质分子间力（包括色散力、诱导力、偶极力）早在1873年就已引起vanderWaals的注意并首先进行研究，所以，

3、后人就把这种分子间力也称为范德华（vanderWaals）力。大量分子聚集状态的特性主要由分子间作用力来决定，如物质的熔点、沸点、熔化热、汽化热、溶解度、表面张力、粘度等。分子间力本质上仍属静电作用，它与分子的极性和分子的变形性有关。3。影响因素:相对分子质量的大小。4。影响物质溶解性大小的因素溶质、溶剂分子的极性。“相似相溶规律”：极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。为什么NH3极易溶于水？一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而

4、液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?氯化钠为离子化合物，在熔化状态下离子键断裂后成为自由移动的阳、阴离子；或在水分子作用下能够电离成自由移动的离子，从而能导电。而液态氯化氢是共价化合物，由分子组成，无自由移动的带电粒子，因此液态氯化氢不能导电。干冰受热转化为气体，只是克服能量较低的分子间作用力，而二氧化碳分解则需要克服能量较高的共价键，因此比较困难。分子间作用力的大小判断：分子间作用力比化学键弱得多，约几个或数十个kJ.mol一1就能破坏这种作用力。一般来说，对于组成和结构相似

5、的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2

6、4和HCl在水中的溶解情况，由于CH4和H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子问的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。相似相溶原理:由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂之中.观察右图,你发现什么?水、氟化氢和氨的沸点出现反常。(2)氢键①概念：分子中与氢原子形成共价键的非金属原子，如果该非金属原子(如F、O或N)吸引电子的能力很强，其原子半径又很小，则使氢原予几乎

7、成为“裸露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引而产生的比分子间作用力稍强的作用力，称之为氢键。注意：a．氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。常称为氢键的分子间作用力。b．实例说明：以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。c．氢键切莫理解为化学键，是一种比分子间作用力稍强的静电引力。如在水分子中，O-H键的键能为