二轮复习专题——新情境下方程式、电极反应式的书写课件.ppt

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1、高三二轮复习专题——新情境下反应方程式的书写长铁一中谭惠平1、能根据题目提供的情境，依据所学的知识，正确地书写化学（或离子）方程式、电极反应式。【教学目标】2、考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析和解决问题的应变能力。1、（2013全国新课标卷27题节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：【真题赏析】（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2

2、OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1、（2013全国新课标卷27题节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：【真题赏析】（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O2H2O2=2H2O+O2↑1、（2013全国新课标卷27题节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料

3、可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：【真题赏析】（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4【书写方法】①结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质；②确定最关键的反应物和生成物；③配平关键反应物和生成物；④再根据守恒配平或补充其他辅助反应物和产物；⑤依据题目信息写好反应条件；⑥结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进

4、行修正。【体验感悟】1、（2012全国新课标卷-27题）(3)实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为。CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl【体验感悟】2、（2012全国新课标卷-26题）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2Fe

5、O4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。2Fe3++2I-=I2+2Fe2+10OH-+2Fe3++3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O4H2O+FeO42-+3e-=Fe(OH)3+5OH-8H2O+2FeO42-+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【体验感悟】3、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下，电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。A极为________，电极反应式为_______________________。8OH-+CO(NH2)

6、2-6e-=N2+CO32-+6H2O阳极【课后练习】4、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为________________________。PbO+ClO-=PbO2+Cl-2H2O+

7、Pb2+-2e-=PbO2+4H+Pb2++2e-=Pb有红色物质附着【课后练习】5、（1）[2014·山东理综，30(1)]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。（2）[2015·广东理综，32(5)]一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电

8、极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_____________________________________。4Al2Cl7-+3e-=Al+7A