氧气的制取 ppt课件.ppt

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1、三、氧气的制取1、工业制氧原料：方法一：分离液态空气属于物理变化组分沸点℃氮气-195.8氧气-183.0二氧化碳-78.4氩气-185.7氖气-245.9氦气-268.9空气分析-200℃-183℃-195℃液态空气N2气化O2气化方法二：将水通直流电得到氢气和氧气属于______变化化学反应式：化学H2OH2+O2通电2、实验室制氧气（1）方法一：原料：高锰酸钾KMnO4实验发生装置：化学反应式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾锰酸钾（2）方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物原料：氯酸钾KClO3（白色

2、粉末状固体）、二氧化锰MnO2（黑色粉末状固体）实验发生装置：装置要点：A.试管口要略向下倾斜B.先预热试管，然后集中在试管底部加热C.铁夹夹在离试管口的1/3处氧气是由什么物质反应生成的？实验设计：实验过程实验探究实验操作实验结果加热氯酸钾加热二氧化锰加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾熔化后产生氧气没有氧气生成加热不久就产生氧气结论：氧气由氯酸钾反应放出二氧化锰的作用：催化剂——在化学反应中，能使其他物质的反应速度加快，而本身的质量和化学性质保持不变。或“作为催化剂”“加快氯酸钾反应生成氧气的速度”氯酸钾和二氧化锰共热

3、制氧气化学反应式KClO3MnO2KCl+O2从剩余固体中回收MnO2的步骤：MnO2不溶于水分析1、剩余固体的成分2、各成分的性质3、使用的方法加热从剩余固体中回收MnO2分析1、剩余固体的成分2、各成分的性质3、使用的方法KCl与MnO2KCl可溶，MnO2不溶溶解：KCl溶解于水中，MnO2不溶过滤：MnO2留在滤纸上，KCl溶液在烧杯中。3、氧气的收集氧气的物理性质密度大于空气难溶于水收集方法装置图如何检验氧气集满向上排空气法排水集气法导管伸到容器底部带火星的木条放在瓶口复燃有气泡从瓶口逸出加热氯酸钾和二氧化锰混合物

4、制取氧气的操作过程及要点查检查装置气密性装填装药品(KClO3、MnO2)定固定装置点点燃酒精灯收收集氧气（导管口有大量气泡冒出再收集）离导管离开水槽熄熄灭酒精灯问题解决为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？开始时，试管内有空气，所以开始的气泡并不是氧气，或者是含杂质的氧气。先熄灭酒精灯，试管内气体冷却后收缩，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。（2）方法三：双氧水（过氧化氢H2O2）原料：双氧水（过氧化氢H2O2）、二氧化锰MnO2（黑色粉末状固体）实验发生装置：反应中MnO2的作用

5、：化学反应式：催化剂H2O2MnO2H2O+O24、分解反应KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2KClO3MnO2KCl+O2△H2O2MnO2H2O+O2H2O通电H2+O2由一种物质生成以上两种或两种新物质的反应