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时间:2020-08-12
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1、高考必考点强化训练之一能量变化1.下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是()...A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()①I(g)+H(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol22②I(s)+H(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol22A.254gI(g)中通入2gH(g),反应放热9.48kJ22B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C.反应②的反应物总能量比反应①的
2、反应物总能量低D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ3.将TiO转化为TiCl是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:24TiO(s)+2Cl(g)==TiCl(l)+O(g)△H=+140.5kJ/mol2242C(s,石墨)+1/2O(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol2则反应TiO(s)+2Cl(g)+2C(s,石墨)==TiCl(l)+2CO(g)的△H是224A.+80.5kJ/molB.+30.0kJ/molC.-30.0kJ/molD.-80.5kJ/mol5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CHOH(g)+HO(
3、g)=CO(g)+3H(g)H=+49.0kJ/mol3222②CHOH(g)+1O(g)=CO(g)+2H(g)H=-192.9kJ/mol32222根据上述反应,下列说法正确的是A.反应①中的能量变化如右图所示B.CHOH转变成H的过程一定要吸收能量32C.1molCHOH充分燃烧放出的热量为192.9kJ3D.可推知2H(g)+O(g)=2HO(g)H=-483.8kJ/mol2226.下列热化学方程式中,正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-890.3kJ·mol-14
4、222B.500℃、30MPa下,将0.5molN和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH(g),223放热19.3kJ,其热化学方程式为:N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1223C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则HSO和Ca(OH)反应的中和热242ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在101kPa时,2gH完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化2学方程式表示为2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12227.关于下列四个图象的说法正确的是()A.图①表示反应CO(
5、g)+HO(g)===CO(g)+H(g)的ΔH>0222B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大8.有关下列图像说法正确的是()A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系4C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H)对此反应平衡的影2响。可知反应物N的转化率最高的是b
6、点;T>T,K>K(T和T表示温度,K、K表示对212121212应温度下平衡常数)D.图4表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化9.发射航天火箭常用氮的氢化物肼(NH)作燃料。试回答下列有关问题:24(1)NH燃烧时用NO作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。242已知:N(g)+2O(g)=2NO(g)ΔH=+67.7kJ/mol222NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ/mol24222则NH和NO反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________。242(2)利用
7、肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,氮元素被氧化后只生成氮气,请写出该电池工作时负极的电极反应;电池工作时,极pH升高。(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH,制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式是3____________(4)盐酸肼(NHCl)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,262水解原理与NHCl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____。410.为倡导“节能
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