高一化学必修一同步练习答案.pdf

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1、参考答案(1)一、选择题1．A2．C3．B4．D5．D6．C二、选择题7．A8．CD9．D10．AC11．C12．B13．AD14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO)15．BD16．B2三、填空题17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18．（每空2分）（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶

2、2液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl溶液。2（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO、CaCO、MgCO、BaCO等杂质4333（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19．NaOH；NaNO；Ba（NO）；HNO；MgSO3323420（每步2分）．1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，

3、分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。参考答案（2）一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A二、选择题7．BC8．A9．C10．BD11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·L－1，只要是2mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17．（每空3分）（1）m/M（2）2mN/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)A（5）m/

4、MV18．（每空2分）122g·mol-1；1：3.3；1：3.3；1.99×1024个19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL参考答案(3)一、选择题1．A2．D3．C4．B5．A6．D二、选择题7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D三、填空题17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解18．②19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和

5、正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。参考答案(4)一、选择题1．B2．B3．D4．D（提示：CO的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，2产生自由移动的离子，故能导电。但CO本身不会电离产生自由移动的离子，故是非2电解质。）5．A6．C二、选择题7．CD8．CD9．B10．C11．B12．AD13．AC14．A15．BC16．C三、填空题17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质18．（每空1

6、分，离子方程式2分）（1）稀HNO、气泡（试管内有气体产生的）、NaCO323溶液、CO2＋2H+＝HO＋CO↑（2）Ba(NO)溶液、白色沉淀、NaSO溶液、Ba2++3223224SO2=BaSO↓（3）AgNO溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO4433溶液。19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）↓；KNO（提示：这实33际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+

7、不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO，显然，3铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH沉淀；而溶液中主要含3KNO。）3四、计算题21．解：NaCO溶液与盐酸反应的离子方程式是：23nnnCO2＋2H+＝HO＋CO↑，由离子方程式可知，NaCO＝CO2＝CO（用n表示3222332nn2.016L物质的量），所以Na2CO3＝CO2＝＝0.0900mol22.4Lmol1