高一化学抽考试卷.pdf

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1、2015年高一化学抽考一、选择题（每题3分，共36分）1.下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO2、HCO43B．在0.1mol·L－1NaCO溶液中：H+、Ba2＋、NO、Cl－233C．在0.1mol·L－1FeCl溶液中：K＋、NH、I－、SCN－34D．在滴入

2、酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO33.NaClO可用作造纸的漂白剂，它由：HO+2ClO+2NaOH＝2NaClO+2HO+O↑制2222222得，下列说法正确的是()A．HO是氧化剂，HO中的氧元素被还原2222B．每生成1molO转移的电子的物质的量为4mol2C．ClO中的氯元素被氧化2D．ClO是氧化剂，HO是还原剂2224.ClO是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO将逐渐取代22Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶液混合223

3、23并加HSO酸化后反应制得，在以上反应中NaClO和NaSO的物质的量24323之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶35．亚氨基锂(LiNH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理2可表示为：LiNH＋H===LiNH＋LiH，下列有关说法正确的是222()A．LiNH中N的化合价是－1B．该反应中H既是氧化剂又是还原剂22C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取

4、单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还高温原：2SbS＋3O＋6Fe=====SbO＋6FeS①23246高温SbO＋6C=====4Sb＋6CO↑②46关于反应①、②的说法正确的是()A．反应①②中的氧化剂分别是SbS、SbO2346B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶37.将SO气体与足量Fe(SO)溶液完全反应后，再加入KCrO溶液，发生如2243227下

5、两个化学反应：①SO+2Fe3++2HO=SO2-+2Fe2++4H+224②CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO272下列有关说法错误的是A．氧化性CrO2->Fe3+>SO272B．KCrO能将NaSO氧化成NaSO2272324C．每有1molKCrO参加反应，转移电子的数目为6N227AD．若6.72LSO(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molKCrO22278.下列叙述正确的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.0

6、0molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠9.下列叙述正确的是(用N代表阿伏加德罗常数的值)（）AA.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH与18gHO所含有的电子数均为10N4

7、2AD.CO和N为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN所含的电子数相等2210.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少11.向含有Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.1mol的混合溶液中加3232333入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在

8、Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋12．已知Fe3＋可把SO氧化，向含有FeCl和BaCl的酸性溶液中通入足量的232SO，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此2得出的正确结论是()A．白色沉淀是FeSOB．白色沉淀是BaSO和BaSO的混合物334C．白色沉淀是B