选修4弱电解质的电离教案.pdf

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1、课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节授课班级2弱电解质的电离课时知识1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论教与2、了解电离平衡常数及其意义技能3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系学过程通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比与等科学方法目方法情感通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、的态度各种变化相互制约的复杂的平衡体系价值观重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质(str

2、ongelectrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)知识弱电解质(weakelectrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)结构二、弱电解质的电离与1、CHCOOHCHCOO－+H＋板33书2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结设合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization计equilibrium)。3、电离平衡的特征：(1)逆--弱电解质的电离是可逆的(2)等--V=V≠0电离结合(3)动--电离平衡是一种动态平衡(4)定-

3、-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。-c(A)c(B)K2、表示方法：ABA++B－电离c(AB)

4、3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。4、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平衡常数：K＞K＞K，其酸性主要由第一步电离决定。123教学过程教学方法、手教学步骤、内容段、师生活动[回顾]什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液或[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原熔化状态下因。能导电的化1.石墨能导电，所以是电解质。合物叫电解2.由于BaSO不溶于水，所以不是电解质。质。非电解质43.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

5、指的是在水4.SO、NH、NaO溶于水可导电，所以均为电解质。溶液里和熔232［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。融状态下都故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个不能导电的条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是化合物。电解质。故3对。但NH、SO、CO和PO却是非电解质。故4错。因此，我32225们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。［投影小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质有区别，在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化状态电解质有强概

6、念状态下不能够导电下能够导电的化合物弱之分。的化合物电离特点全部或部分电离化合物不直接电离溶液中存离子或分子与离子共存溶质分子在的微粒醋酸腐离子化合物、少量共价极性键结合共价化蚀性比盐酸结构特点化合物合物小，酸性弱。非金属氧化物、气酸、碱、盐、金属氧化实例态氢化物、大多数物和水有机物、[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[板书]第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[投

7、影]实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCHCOOH3与镁条反应现象溶液的pH值［讲］在实验中我们要注意的是：(1)HCl和CHCOOH都是电解质，在水溶3液中都能发生电离。(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小，[实