浙江省东阳市南马高中高三下学期入学考试试题.pdf

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1、浙江省东阳市南马高中2012届高三下学期入学考试试题理科综合化学能力测试选择题部分（120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ag108一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO

2、和HO22D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8．下列说法不正确的是．．．A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必

3、须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子

4、总的物质的量小于0.1mol10．已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是．．．A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致

5、测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连11．下列说法正确的是CHCHCHCH2323A．按系统命名法，CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷CH3B．分子中所有原子共平面OHOHCH2OHHOHHOOHC．肌醇HH与葡萄糖H的元素组成相同，化学式均为CHO，OHHOHH6126OHHOHHHOHHOH满足C(HO)，

6、因此，均属于糖类化合物m2nOHOOOD．1.0mol的O最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反OOCH3CH3应12．下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则HO(g)HO(l)的22ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO的K=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO的溶液中，都有c(Mg2+)=3sp3c(CO2-)，且c(Mg2+)·c(CO2-)=6.82×10-633C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能

7、/kJ·mol-1348610413436CHCH33则反应的焓变为(g)+3H2(g)(g)ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH·HO溶液中加入少量NHCl晶体，能使NH·HO的电32432离度降低，溶液的pH减小13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl；2Co(OH)+6HCl=2Co

8、Cl+Cl↑+6HO32232222Fe(OH)+I+2KOH=2Fe(OH)+2KI；3I+6KOH=5KI+KIO+3HO223232复分解反应：2HSCN+KCO=2KSCN+CO↑+HO；KCN+CO+HO=HCN+KHCO2322223热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO；NaClONaCl+2O↑442下列说法不正确是：．．．A．氧化性（酸性溶液）：FeCl>Co(OH)>I332B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)>I>KIO223C．热稳定性：NaCl>N