必修1化学方程式总结.pdf

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1、化学（必修一）知识归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO2－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO24242、CO2－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测3液加CaCl溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO2－233、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－34、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰

2、，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有4NH＋4二、教材中出现的方程式△1、Fe（OH）胶体的制备：FeCl＋3HOFe（OH）（胶体）＋3HCl3323高温2、碳还原氧化铜：2C

3、uO＋C2Cu＋CO↑23、常温下钠与氧气反应：4Na+O=2NaO（白色）22△4、钠在空气中燃烧：2Na+ONaO（淡黄色）2225、钠与水反应：2Na+2HO=2NaOH+H↑2Na+HO＝2Na++2OH-+H↑22226、过氧化钠与水反应：2NaO+2HO=4NaOH+O↑2222+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO+2CO=2NaCO+O222232点燃8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO234△9、铁与水蒸气反应：3Fe+4HO(g)FeO+4H↑23

4、4210、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl+3H↑2Al+6H+=2Al3++3H↑32211、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H↑2222Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑22212、AlO与盐酸反应：AlO+6HCl===2AlCl+3HOAlO+6H+=2Al3++3HO23233223213、AlO与氢氧化钠溶液反应：AlO+2NaOH===2NaAlO+HO232322AlO+2OH-=2AlO-+HO232214、Al(OH)与盐酸反应：Al

5、(OH)+3HCl===AlCl+3HOAl(OH)+3H+=Al3++3HO33323215、Al(OH)与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO3322Al(OH)+OH-=AlO-+2HO32216、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al(SO)+6NH•HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO243323424Al3++3NH•HO=Al(OH)↓+3NH＋3234△17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)AlO+3HO323218、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl＋H

6、OFeO+2H+=Fe2++HO22219、氧化铁与盐酸反应：FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332FeO+6H+=2Fe3++3HO23220、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)↓（红褐色）33Fe3++3OH-=Fe(OH)↓321、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO+2NaOH=NaSO+Fe(OH)↓（白色）4242Fe2++2OH-=Fe(OH)↓222、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223实验现象：白色沉淀→迅速灰绿色

7、→红褐色沉淀△23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3HO↑+FeO（红棕色粉末，俗称铁红）322324、FeCl溶液与铁粉反应：2FeCl+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=3Fe2+33225、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl+Cl=2FeCl2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-223226、FeCl溶液与铜反应：2FeCl+Cu=2FeCl＋CuCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+332227、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+4HF=SiF↑+2HO242高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO+CaOC

8、aSiO2329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232SiO+2OH-=SiO2-+HO23230、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO↓2H++SiO2-=HSiO↓2323323△31、氯气的实验室制法：MnO＋4HCl（浓）MnCl＋Cl↑＋HO2222△MnO＋4H++2Cl-