初三化学海水制碱题集.pdf

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1、中考化学汇编--海水“制碱”题集41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH+C0+X＝NHHC0②NHHC0+NaCI==NHCl+NaHC0↓32434343③2NaHC0NaC0+H0+C0↑32322请回答：(1)反应①中X的化学式为；(2)NHCl中N元素的化合价为；4(3)除去混在NaC0粉末中少量的NaHC0的方法是。23341.（1）H2O（2）－3（3）加热6．（武汉）下列说法中正确的是（）。A．向某溶液中滴加AgNO溶液和稀HN

2、O，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸33B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应13．（泸州）25℃时，将ag碳酸钠（化学式为NaCO）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。所23得溶液的溶质质量分数为×100%，此温度下碳酸钠的溶解度为ag。向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑。23228．（娄底）下列有关物质的化学式

3、、名称、俗名不完全对应的是．．．．．A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰C．NaCO碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐2326．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应；⑵一个有沉淀生成的反应。【挖掘实质】⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和

4、Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)。⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微图26-1观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH－＝HO2我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气．．体生成的反应的实质。．【实践运用】⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中图26-2和(填离子符号，下同)也不能大量共存。⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经

5、测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。26．（13分）【知识回放】⑴HSO+2NaOH＝NaSO+2HO24242⑵HSO+Ba(NO)＝BaSO↓+2HNO或KCO+Ba(NO)＝BaCO↓24324323323+2KNO3【挖掘实质】Ba2+和NO－或

6、Ba2+和2NO－；2H++CO2－＝HO+CO↑或2H++CO2－＝333223HCO，HCO＝HO+CO↑(若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)232322【实践运用】Ba2+和SO2－或Ba2+和CO2－或H+和CO2－；H+、Na+、K+和NO－（必须答全四种得1分）4333溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+（同时答两取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉种或两种以上离子的不得淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则

7、说明分，下同。）上述溶液中不含有Ba2+。取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉可能性二：SO2－淀，则说明上述溶液中含有SO2－；若没有出现白色沉淀，则说明44上述溶液中不含有SO2－。4取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO2－。（若没有出现4可能性三：Ba2+或SO2－4白色沉淀，必须验证SO2－）（其他答案合理给分。）4【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义

8、表达准确，都可给分。）9.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）A.NaSOB.NaCl24C.NaHCOD.NaOH310.（楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.NaCO溶液和CaCl溶液232B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO溶液和BaCl溶液42