有关反应热的计算——富源六中杨存心复习课程.ppt

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1、考点四有关反应热的计算富源六中化学组杨存心考纲展示了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。基础知识梳理反应热的五种计算方法：1．利用热化学方程式进行计算：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热2．ΔH＝E(生成物)－E(反应物)；3.ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能；4．ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；5．利用盖斯定律求反应热：首先确定待求的方程式，然后观察待求方程式中的各物质在已知方程式中的位置，最后根据

2、未知方程式中各物质的计量数和位置的需要对已知方程式进行处理(包括调整化学计量数或调整反应方向，然后把各方程式进行叠加并检验正确与否)。1.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=―290.6kJ/mol；求1.6g硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？解题方法总结解题关键：找出已知量和未知量的比例关系2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，则该反应热ΔH为多少？常结合能量变化图像考查，一般不知反应物的总能量和生成物的总能量，但可找出其差值。3．通常人们把拆开1m

3、ol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为多少？解题关键：找准反应物和生成物中化学键的种类和数目4.汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:则N2(g)+O2（g）=2NO(g) 的反应热△H为多少？解题关键：找准反应物中断裂的旧化学键和生成物中形成的新化学键的种类和数目。5．已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)

4、＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应热(列出简单的计算式)：解题方法：对比待求方程式和已知方程式，确定已知方程式的加减（位置相同则加；位置相反则减）和系数变化（使待求方程式和已知方程式中相同物质的系数相同），计算反应热要带符号进行运算。课堂小结：化学反应热的计算方法：记住公式，找准关系，准确计算。Thankyou

5、!